Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử

Bài 4: cấu tạo vỏ nguyên tử
Nội dung bài giảng
Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử.
Lớp và phân lớp electron.
Số electron tối đa trong một phân lớp, lớp.
Hãy cho biết mối liên hệ giữa số e,số p
và số hiệu nguyên tử Z?

số e = số p = số hiệu nguyên tử (Z)
VD: H: Z =1? có 1e và 1 p
O: Z =8? có 8e và 8 p
I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử.
(mô hình nguyên tử có e chuyển động)
Mẫu hành tinh nguyên tử của
Rơ-dơ-pho,
Bo và
Zom-mơ-phen.
- Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Rơdơpho, Bo và Zommơphen: electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định (dạng đường tròn hoặc elip) với mức năng lượng khác nhau
- Thực tế, các e chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử (dạng mây e)
Ii. Lớp electron, phân lớp electron.

1. Lớp electron:

Ii. Lớp electron, phân lớp electron.

1. Lớp electron:

- Nguyên tử ở trạng thái cơ bản: các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao ? sẵp xếp thành từng lớp.
- Các e có mức năng lượng gần bằng nhau ? phân bố trên cùng một lớp.
2. Phân lớp electron:

- Các phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái: s, p, d, f.
- Mức năng lượng của các phân lớp trên cùng một lớp: s- Các e trong cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Lớp K(n=1) có 1 phân lớp (1s).
Lớp L(n=2) có 2 phân lớp (2s,2p).
Lớp M(n=3) có 3 phân lớp ( 3s,3p,3d).
Lớp N(n=4) có 4 phân lớp ( 4s,4p,4d,4f).
IIi. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp.

Nghiên cứu tài liệu để xác định số e tối đa trong các phân lớp s,p,d,f.

Trên cơ sở đó suy luận số e tối đa trong các lớp K, L, M, N... ? điền vào bảng:
IIi. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp.

Số e tối đa của lớp n là 2n2
- VD: Lớp N(n= 4) ? số e tối đa của lớp N là 2.42 = 32(e).
Các e được phân bố trên các phân lớp của lớp N(tối đa e):
4s24p64d104f14
Sự phân bố e trên phân lớp
Sự phân bố e trên phân lớp
- Phân lớp e có số e tối đa gọi là phân lớp e bão hòa.
Quan sát hình ảnh mô phỏng nguyên tử
N, Ne, Mg.
So sánh cấu tạo vỏ e của các nguyên tử đó
(số lớp e, số e trong từng lớp)
Biểu diễn sự phân bố e vào các phân lớp của nguyên tử Ne
Lớp K(2e)/ lớp L(8e)
1s2 / 2s22p6