Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử

KIỂM TRA BÀI CŨ
Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào?
?
Nguyên tử
(trung hòa về điện)
Hạt nhân
( mang điện tích dương)
Lớp vỏ (gồm các electron mang điện tích âm)
Proton (p)
Nơtron (n)
Tiết 07:

CÁC ELECTRON CHUYỂN ĐỘNG NHƯ THẾ NÀO ?
?
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON
TRONG NGUYÊN TỬ
1. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Bo, Rơ-dơ-pho và Zom-mơ-phen
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON
TRONG NGUYÊN TỬ
2. Quan điểm hiện đại
Các e chuyển động rất nhanh xung quanh HN không theo một quỹ đạo xác định tạo nên lớp vỏ nguyên tử
Hãy cho biết mối liên hệ giữa
số e, số p và số hiệu nguyên tử (Z)?
Cl: Z =17 có 17e và 17p
O: Z =8 có 8e và 8p
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON
TRONG NGUYÊN TỬ
?
Thí dụ: Xác định số e và số p của nguyên tử O (Z=8) và Cl (Z=17)?

CÁC ELECTRON ĐƯỢC PHÂN BỐ NHƯ THẾ NÀO?
?
Sơ đồ sự phân bố electron trên các lớp của nguyên tử
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1. Lớp electron
Lớp electron

Sơ đồ sự phân bố
electron trên các lớp của nguyên tử
Các electron lân lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và xếp thành từng lớp.
Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Các lớp electron:
Số thứ tự n 1 2 3 4 ….
Tên lớp K L M N ….
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
MỨC NĂNG LƯỢNG (E) TĂNG DẦN
1. Lớp electron
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1. Lớp electron
Hãy cho biết: vỏ nguyên tử của 8O và 17Cl
Có bao nhiêu lớp electron? Gọi tên các lớp?
Lớp nào có mức năng lượng cao nhất?
?
Oxi
Clo
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
2. Phân lớp electron
- Mức năng lượng của các electron trên cùng 1 phân lớp.
?
- Kí hiệu của các phân lớp.
- Mối quan hệ giữa số phân lớp trong mỗi lớp và số thứ tự của lớp đó.
2. Phân lớp electron:

- Các phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái: s, p, d, f.
- Mức năng lượng của các phân lớp trên cùng một lớp: sCác e trong cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- S? phõn l?p = s? TT c?a l?p
Lớp K(n=1) có 1 phân lớp (1s).
Lớp L(n=2) có 2 phân lớp (2s,2p).
Lớp M(n=3) có 3 phân lớp ( 3s,3p,3d).
Lớp N(n=4) có 4 phân lớp ( 4s,4p,4d,4f).
IIi. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp.

Số e tối đa của lớp n là 2n2
Sự phân bố e trên phân lớp
Sự phân bố e trên phân lớp
- Phân lớp e có số e tối đa gọi là phân lớp e bão hòa.
- VD: Lớp N(n= 4) ? số e tối đa của lớp N là 2.42 = 32(e).
Các e được phân bố trên các phân lớp của lớp N(tối đa e):
4s24p64d104f14
VD: Xác định số lớp e của các nguyên tử
CỦNG CỐ BÀI HỌC
Câu 1:
a) Cho biết tên các phân lớp thuộc lớp N?
b) Sắp xếp các phân lớp đó theo thứ tự tăng dần của các mức năng lượng tương ứng?
Trả lời:
a) Lớp N (n=4) có 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f
b) Mức năng lượng tăng dần: 4s, 4p, 4d, 4f
CỦNG CỐ BÀI HỌC
Câu 2:
Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A. Trong một nguyên tử thì số nơtron luôn bằng số electron.
B. Trong một nguyên tử thì số nơtron luôn bằng số proton.
C. Trong một nguyên tử thì số electron luôn bằng số proton.
CỦNG CỐ BÀI HỌC
Câu 3:
Số electron có trong nguyên tử Clo (Z=17) là:
A. 17 electron
B. 35 electron
C. 16 electron
D. 18 electron
CỦNG CỐ BÀI HỌC
Câu 4:
Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân ?
A. Lớp N
B. Lớp M
C. Lớp K
D. Lớp L
C
CỦNG CỐ BÀI HỌC
Câu 5:
Hãy cho biết lớp M có mấy phân lớp ?
A. 2 phân lớp
B. 3 phân lớp
C. 4 phân lớp
D. 5 phân lớp
B
CỦNG CỐ BÀI HỌC
Câu 6:
Một nguyên tử M có 17 electron và 20 nơtron. Cho biết kí hiệu của nguyên tử M?
Câu 7: Có thể mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử bằng các quỹ đạo xác định không? Vì sao?
CỦNG CỐ BÀI HỌC
TRÂN TRỌNG CẢM ƠN
QUÝ THẦY CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH