Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Công ty Cổ phần Tin học Bạch Kim - Tầng 5, tòa nhà HKC, 285 Đội Cấn, Ba Đình, Hà Nội
 Khái niệm
  Thí nghiệm: Thí nghiệm
 Khái niệm
  Khái niệm : Khái niệm
 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
  Ảnh hưởng của nồng độ : Ảnh hưởng của nồng độ
  Ảnh hưởng của áp suất : Ảnh hưởng của áp suất
  Ảnh hưởng của nhiệt độ : Ảnh hưởng của nhiệt độ
  Ảnh hưởng của diện tích bề mặt : Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
  Ảnh hưởng của chất xúc tác : Ảnh hưởng của chất xúc tác
 Bài tập
  Bài tập 1: Bài tập 1
    :
     
     Bất cứ chất nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
     Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng
     Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tóc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
     Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng
  Bài tập 2: Bài tập 2
    :
     
     Nung kali clorat ở nhiệt độ cao
     Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao
     Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat
     Đun nóng nhẹ tinh thể kali clorat
  Bài tập 3: Bài tập 3
    :
     
     Sự cháy diễn ra mạnh, nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi
     Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại
     Phản ứng oxi hóa lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn ra nhanh hơn khi có mặt vanađi oxit
     Nhôm bột tác dụng với dung dịch axit clohiđric nhanh hơn so với dây nhôm