Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Tốc độ phản ứng hoá học
I.Khái niệm về tốc độ phản ứng
Thí nghiệm
Nhận xét: Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2) Phản ứng hoá học xảy ra nhanh, chậm khác nhau.
2. Tốc độ phản ứng hoá h
Tiết
Phiếu học tập số 1
Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn sau: Lấy 2 ống nghiệm giống nhau, ống nghiệm thứ nhất đựng 2ml dung dịch Na2S2O30,1M, ống nghiệm thứ 2 đựng 2ml dung dịch BaCl2 0,1M. Lấy 2 ống nghiệm khác, mỗi ống chứa 2ml dung dịch H2SO4 0,1M, cho đồng thời vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch BaCl2 và dung dịch Na2S2O3.
Nội dung 1
Hãy nhận xét về tốc độ tạo chất kết tủa trong mỗi ống nghiệm và viết phương trình hoá học cho mỗi thí nghiệm
Nội dung 2:
Trong các phản ứng hoá học :
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O
Nồng độ của H2SO4, BaCl2, Na2S2O3, HCl và Na2SO4 thay đổi như thế nào theo thời gian?
Để biểu thị sự thay đổi nồng độ các chất trong phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào? Hãy phát biểu khái niệm đó

Đáp án
Đáp án
Trong các phản ứng hoá học
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S +H2O
Nồng độ của H2SO4, BaCl2, Na2S2O3giảm dần theo thời gian.
Nồng độ của HCl, và Na2SO4 tăng dần theo thời gian.
Để biểu thị sự thay đổi nồng độ các chất trong phản ứng hoá học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hoá học gọi tắt là tốc độ phản ứng.