Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ
DỰ GIỜ LỚP 10/6
LỚP 10/6
TRƯỜNG THPT NGÔ QUYỀN
Bài 36:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

BÀI GIẢNG

10
NỘI DUNG CHÍNH
I/ Khái niệm về tốc độ phản ứng:
1, Thí nghiệm:
2, Nhận xét:
II/Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
1, Nồng độ:
2, Áp suất:
I/ Khái niệm về tốc độ phản ứng:

.
1,Thí nghiệm
Hiện tượng: Ở 2 cốc đều có kết tủa tạo thành.
Ở cốc đựng dd BaCl2 thì kết tủa trắng xuất hiện nhanh
Ở cốc đựng dd Na2S2O3 thì một lúc sau mới thấy xuất hiện màu trắng đục.

PTPƯ:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (1)
H2SO4 + Na2S2O3 Na2SO4 + S + SO2 + H2O (2)
Nhận xét: Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn (2)
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Ví dụ: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2
Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,0120 mol/l, sau 50s nồng độ là 0,0101 mol/l. Hãy tìm tốc độ trung bình của phản ứng?
(0,0120 - 0,0101)
V= =3,8.10-5(mol/l.s)
50
II/ Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
1, Ảnh hưởng của nồng độ:
A,Thí nghiệm:
B, Nhận xét:
Ta thấy màu trắng đục ở cốc 1 xuất hiện sớm hơn ở cốc 2, tức là S xuất hiện trong cốc 1 sớm hơn trong cốc 2.
Vậy tốc độ phản ứng trong cốc 1 lớn hơn.
Kết luận

Vây nồng độ sẽ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ nồng độ phản ứng tăng.
VD khác: Ta chuẩn bị 2 ống nghiệm, ống 1 chứa 3ml dd HCl 18%, ống 2 chứa 3ml dd HCl 6%. Cho đồng thời vào mỗi ống 1 hạt Zn có kích thước giống nhau.
Nhận xét hiện tượng?
Hiện tượng: sủi bọt khí ở 2 ống nghiệm.
Bọt khí ở ống 1 thoát ra nhanh hơn do ở ống 1 dd HCl có nồng độ lớn hơn ở ống 2
PTPƯ:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2,Ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng:
Xét phản ứng sau thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ xác định:
2HI(k) H2(k) + I2 (k)
Tốc độ phản ứng khi áp suất của HI là 2atm sẽ nhanh gấp 4 lần tốc độ phản ứng khi áp suất của HI là 1 atm.
Kết luận
Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí. Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng.
Bài tập củng cố:
1, Cho 2 thí nghiệm sau:
(1) Fe + dd HCl 0,1 M
(2) Fe + dd HCl 2M.
Phát biểu nào sau đây đúng:
A, Tốc độ ở phản ứng (1) và (2) là như nhau.
B, Tốc độ ở phản ứng (1) nhanh hơn ở phản ứng (2).
C, Tốc độ ở phản ứng (1) chậm hơn ở phản ứng (2)
.Đáp án: C
2, Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong mỗi trường hợp sau đây:

A, Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi
B, Nén hỗn hợp khí nitơ và hiđro ở áp suất cao để tổng hợp amoniac.
C, Khi cần ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại
A, Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi
Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng: khi tăng nồng độ chất tham gia phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng
B, Nén hỗn hợp khí nitơ và hiđro ở áp suất cao để tổng hợp amoniac.
Ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng: nén hỗn hợp khí nitơ và hiđro ở áp suất cao để tăng nồng độ của 2 chất khí làm tăng tốc độ của phản ứng
C, Khi cần ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại
Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng: khi giảm nồng độ chất tham gia phản ứng thì tốc độ phản ứng giảm.