Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Phản ứng
nhanh?
Phản ứng chậm?
Các phản ứng xảy ra nhanh chậm khác nhau. Để đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học.
Chương 7: tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG
ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Nội dung:
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN
ỨNG HÓA HỌC

III. Ý NGHĨA THỰC TIỄN
CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
1. Thí nghiệm.
2. Nhận xét.
1. Ảnh hưởng của nồng độ.
2. Ảnh hưởng của áp suất.

KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
1. Thí nghiệm
2. Nhận xét.
1. Thí nghiệm
Hai ống nghiệm chứa 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M.
Ống nghiệm (1) chứa 25 ml dung dịch BaCl2 0,1M.
Ống nghiệm (2) chứa 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M.
Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng.
Ph?n ?ng n�o x?y ra nhanh hon ?
(1)
(2)
Nói chung, các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh, chậm rất khác nhau. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là
2. Nhận xét
Tốc độ phản ứng
Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).
(1)
(2)
Tìm trong thực tế , cuộc sống
những phản ứng minh họa
cho loại phản ứng xảy ra nhanh, chậm.
Học sinh viết phương trình của 2 phản ứng
BaCl2 + H2SO4->
Na2S2O3 + H2SO4->

KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
1. Thí nghiệm
2. Nhận xét.
2. Nhận xét
- Vậy tốc độ phản ứng là gì?
- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Thí dụ:
Br2 + HCOOH -> 2HBr + CO2
Vậy tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng
thời gian 50 giây tính theo Br2 là bao nhiêu?
- Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,0120 (mol/l)
- Sau 50 giây nồng độ chất Br2 là 0,0101 (mol/l)
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Các phản ứng hóa học đang xảy
ra nếu ta thay đổi một số yếu
tố thì tốc độ phản ứng thay đổi.
Vậy những yếu tố nào ảnh hưởng đến
sự thay đổi tốc độ phản ứng?
1. Ảnh hưởng của nồng độ.
Thí nghiệm
Hai ống nghiệm chứa 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M.
Ống nghiệm (1) chứa 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M.
Ống nghiệm (2) chứa 10 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M và 15 ml nước cất.
Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng.
Có phản ứng:
Na2S2O3 + H2SO4 -> S + SO2 + Na2SO4 + H2O
Chúng ta thực hiện phản ứng trên trong hai trường hợp có nồng độ Na2S2O3 khác nhau, còn các yếu tố khác như nhau, với mục đích tìm hiểu xem nồng độ ảnh hưởng ntn đến tốc độ phản ứng?
Cĩ gì kh�c nhau v? th? tích v� n?ng d? c?a dd Na2S2O3 khi tham gia ph?n ?ng v?i dd H2SO4?
Ph?n ?ng n�o x?y ra nhanh hon? T?i sao?
(1)
(2)
khi tang n?ng d? ch?t ph?n ?ng, t?c d? ph?n ?ng tang.
Thí nghiệm
Th? tích dd Na2S2O3 bình (1) = th? tích dd Na2S2O3 bình (2)
[Na2S2O3] bình 1 > [Na2S2O3] bình 2
Ph?n ?ng tao k?t tu? (S) ? bình 1 nhanh hon ? bình 2.
V?y n?ng d? ch?t tham gia cĩ ?nh hu?ng nhu th? n�o d?n t?c d? c?a ph?n ?ng hĩa h?c?
Nhận xét:
Kết luận:
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
2. Ảnh hưởng của áp suất.
- Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí.
Thí dụ:
2HI(k) -> H2(k) + I2(k)
- Em có nhận xét gì về sự liên quan giữa áp suất và tốc độ của phản ứng có chất khí tham gia?
Ở áp suất của HI là 1 atm, tốc độ phản ứng đo được là 1,22.10-8 mol/l.s
Ở áp suất của HI là 2 atm, tốc độ phản ứng đo được là 4,88.10-8 mol/l.s
Kết luận:
Khi tang �p su?t, n?ng d? ch?t khí tang theo, n�n t?c d? ph?n ?ng tang.
C?ng c?
1. Tìm một số thí dụ về ảnh hưởng của nồng độ, áp suất đến tốc độ phản ứng mà em thấy được trong cuộc sống hằng ngày?
C?ng c?
2. M?t ph?n ?ng hĩa h?c x?y ra theo phuong trình: A + B -> C + D
N?ng d? mol ban d?u c?a ch?t A l� 0,8 mol/l,c?a ch?t B l� 1 mol/l. Sau 20 ph�t, n?ng d? ch�t A gi?m xu?ng cịn 0,78 mol/l.
H?i n?ng d? c?a ch�t B sau ph?n ?ng l� bao nhi�u?
Tính t?c d? trung bình c?a ph?n ?ng trong th?i gian tr�n. T?c d? tính theo ch�t A v� ch?t B cĩ kh�c nhau khơng?