Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Bài 36: Tốc độ phản ứng hoá học

Nội dung bài học
I.Kh¸i niÖm vÒ tèc ®é ph¶n øng hãa häc
II.C¸c yÕu tè ¶nh h­ëng
III.VËn dông vµo thùc tÕ
IV.Cñng cè bµi häc
I.Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học
1.Thí nghiệm:
3dd BaCl2,Na2S2O3và H2SO4cùng nồng độ 0,1M thực hiện 2 thí nghiệm :
+ đổ 25ml dd H2SO4 vào 25ml dd BaCl2
+ đổ 25ml dd H2SO4 vào 25ml dd Na2S2O3
BaCl2+H2SO4?BaSO4?+2HCl(1)
Na2S2O3+H2SO4?S+SO2+H2O+Na2SO4(2)
? trắng xuất hiện ngay ở (1) còn ở (2) 1 lát sau mới thấy S trắng đục xuất hiện
?phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn (2)
2.Khái niệm về tốc độ phản ứng
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của 1 trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong 1 đơn vị thời gian.
Br2+HCOOH?2HBr + CO2
lúc đầu nồng độ Br2 là 0,012M
sau 50s nồng độ Br2 là 0,0101M
tính tốc độ trung bình của phản ứng


=3,8.10-5mol/ls
0,012-0,0101
50
V=
II.các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Nång ®é
¸p suÊt
NhiÖt ®é
DiÖn tÝch bÒ mÆt
ChÊt xóc t¸c
C¸c yÕu tè ¶nh h­ëng kh¸c
1.Nồng độ
làm thí nghiệm (2) với nồng độ Na2S2O3 khác nhau. Đổ vào 2 cốc 25ml H2SO4 0,1M.Khuấy nhẹ
tổng kết :tăng nồng độ phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.
2. áp suất
áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí . tăng áp suất, nồng độ tăng ?tốc độ pứ tăng
vd: 2HI(k)?H2(k) + I2(k) tăng áp suất HI thì tốc độ phản ứng tăng
3. Nhiệt độ
Làm thí nghiệm thực hiện phản ứng (2) ở 2 nhiệt độ khác nhau
cốc 1:đun nóng
cốc 2:làm ở to phòng
KL: khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng
4. Diện tích bề mặt
-Làm thí nghiệm:
2 mẫu đá vôi cùng khối lượng.1 mẫu để cả cục, mẫu kia nghiền nhỏ cùng tác dụng với 1 lượng HCl dư như nhau
-ptpứ :CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2+H2O
nhận xét :lượng đá vôi bột phản ứng nhanh hết hơn
KL: khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng thì tốc độ pứ tăng.
5.Chất xúc tác
-Đ/n: chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn laị sau khi phản ứng kết thúc
-Làm 2 thí nghiệm :
đốt bột KClO3
đốt hỗn hợp bột KClO3và MnO2
Nhận xét:ở t/n 1 khí thoát ra ít hơn ở t/n 2
Ptpư: 2KClO3 2KCl +3O2
sau phản ứng lượng MnO2 còn nguyên ?xúc tác MnO2 làm tăng tốc độ phản ứng
MnO2,,to
6. C¸c yÕu tè ¶nh h­ëng kh¸c
Môi trường, tốc độ khuấy trộn, tác dụng của các tia bức xạ,v.v .cũng ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng.
III. Vận dụng tốc độ phản ứng vào thực tiễn
Vì sao khi sử dụng nồi áp suất thì thức ăn nhanh chín hơn?
Khi dùng nồi áp suất thì tạo ra áp suất cao,tốc độ phản ứng tăng nên thức ăn nhanh chín hơn
Tại sao khi nung vôi người ta phải đập nhỏ đá vôi?
Đập nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc,tốc độ phản ứng nhanh hơn
IV.Cñng cè bµi häc
Vd1:N2 + 3H2 2NH3
vd2: CaCO3 CaO + CO2
vd3: 2SO2 + O2 2SO3
Vd1:t¨ng nång ®é,t¨ng ¸p suÊt cña N2 hoÆc H2 th× tèc ®é ph¶n øng ®Òu t¨ng
vd2:t¨ng nhiÖt ®é,®Ëp nhá CaCO3 th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng
vd3:t¨ng nång ®é ,¸p suÊt cña SO2 hoÆc O2, cã xóc t¸c V2O5 th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng
t0
to
V2O5
t0