Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Phản ứng chậm

Phản ứng nhanh
Cốc 1: 25ml dd BaCl2 0,1M + 25ml dd H2SO4 0,1M
Cốc 2: 25ml dd Na2S2O3 0,1M + 25ml dd H2SO4 0,1M
Thí nghiệm 1:

Nêu hiện tượng?

Cho biết kết tủa ở cốc nào xuất hiện nhanh hơn?

Viết phương trình phản ứng xảy ra?

Tốc độ phản ứng là gì?
Cốc 1: 25ml dd Na2S2O3 0,1M + 25ml dd H2SO4 0,1M
Cốc 2: 10ml dd Na2S2O3 0,1M + 15ml H2O + 25ml dd H2SO4 0,1M
Thí nghiệm 2:

Nhận xét thể tích, nồng độ của dd Na2S2O3 khi tham gia phản ứng với dd H2SO4 ?

Cho biết phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? Vì sao ?
Nồng độ chất tham gia ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?
VD: Xét phản ứng sau thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ xác định.

2HI( K )

Em có nhận xét gì về sự liên quan giữa P và V của phản ứng trên?
H2 (k) + I2(k)
Cốc 1: 25ml dd Na2S2O3 0,05M + 25ml dd H2SO4 0,1M (Thực hiện ở nhiệt độ thường)
Cốc 2: 25ml dd Na2S2O3 0,05M + 25ml dd H2SO4 0,1M
(Thực hiện ở khoảng 500C)
Thí nghiệm 3:

Nhận xét sự xuất hiện kết tủa ở 2 cốc trên?
Cốc 1: 1g kẽm (dạng khối) + 50ml dd HCl 6%
Cốc 2: 1g kẽm (dạng hạt nhỏ) + 50ml dd HCl 6%
Thí nghiệm 4:
Nhận xét mức độ sủi bọt và thời gian để kẽm tan hết?

Viết phương trình phản ứng xảy ra ?

Rút ra được kết luận gì?
Bài tập 1:
Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ
phản ứng sau?
2KClO3( r )
2KCl( r )+3O2 ( k )
A. Nhiệt độ.
B. Chất xúc tác.
C. Áp suất.
D. Kích thước của các tinh thể KClO3.
Bài tập 2:
Cho 6 g kẽm vào 1 cốc đựng dung dịch H2SO4 4M(dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào( tăng lên, giảm xuống hay không đổi )?
A. Thay 6 g kẽm hạt bằng 6 g kẽm bột.
B. Thay dd H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO2 2M.
C.Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn ( khoảng 500 C ).
D. Dùng thể tích dd H2SO4 4M gấp đôi ban đầu.
V tăng

V giảm
V tăng
V không
thay đổi