Bài 34: Luyện tập Oxy- lưu huỳnh

Tiết 55: LUYỆN TẬP
GV: Lê Ngọc Cát Băng
Trường THPT Gò Vấp.
HÓA HỌC 10
Bổ túc chuỗi phản ứng :
Điều chế :
Phân biệt các chất bằng phương pháp hóa học :
Bài tập định lượng :
Bổ túc chuỗi phản ứng:
1. H2S S H2S SO2 Na2SO3
H2SO4
2. FeS H2S H2SO4 CuSO4
PbS SO2
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
Điều chế :
Từ S , Fe và HCl hãy viết các phản ứng điều chế hydrosulfua (H2S) bằng 2 cách.
Viết các phương trình phản ứng điều chế SO2 đã học.
Hãy viết các phản ứng điều chế CuSO4 , Fe2(SO4)3 , ZnSO4 bằng phản ứng của oxyt kim loại với axit.

Phân biệt các chất bằng phương pháp hoá học:
Na2SO3 , NaCl , Na2SO4 , NaNO3
KCl , HCl , H2SO4 , Ba(OH)2 chỉ bằng quỳ tím.

Bài tập định lượng:
Cho a gam hỗn hợp gồm bột Cu và Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc nguội thì thu được 3,36 lit khí (đktc). Mặt khác nếu cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 loãng thì thu được 1,12 lit khí (đktc).
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

2H2S + O2 2S + 2H2O
S + H2 H2S
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4+2HBr


Chuỗi 1:
FeS + 2 HCl H2S + FeCl2
H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
H2S + Pb(NO3)2 PbS đen + 2HNO3
2H2SO4 đặc + Cu CuSO4+ SO2+2H2O
Chuỗi 2
