Bài 34. Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Tiết 57 LUYỆN TẬP OXI – LƯU HUỲNH
LÝ THUYẾT
I. Cấu tạo, tính chất
1. Cấu hình electron nguyên tử:
2. Tính chất hóa học:
II. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh:
II. Luyện tập
1.Cho phương trình hóa học
H2SO4 (đặc) + 8HI -> 4I2 + H2S + 4H2O.
Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất?
A.H2SO4 là chất oxihóa, HI là chất khử.
B.HI bị oxihóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S.
C.H2SO4 oxihóa HI thành I2 và nó bị khử thành H2S.
D.I2 oxihóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI.
Cho các phản ứng hóa học:
a)SO2 + 2H2O + Br2 ->2HBr + H2SO4

b) SO2 + H2O ->H2SO3

c) 5SO2 + 2KMnO4 +2 H2O-> H2SO4 + 2MnSO4+ K2SO4

d) SO2 + 2H2S ->3S + 2H2O

e) SO2 + O2->SO3

1. SO2 là chất oxihóa trong các phản ứng hóa học sau:
a,d,e B. b,c C. d
2. SO2 là chất khử trong các phản ứng hóa học sau:
A. b,d,c,e B. a,c,e C. a,d,e
là phản ứng oxihóa khử; SO2 là chất khử.
là phản ứng kết hợp;
là phản ứng oxi hóa khử ,SO2 là chất khử.
là phản ứng oxihóa-khử; SO2 là chất oxihóa.
là phản ứng oxihóa-khử; SO2 là chất khử.
Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia phản ứng oxihóa-khử, người ta có nhận xét :
-Hiđro Sunfua chỉ thể hiện tính khử.
-Axit Sunfuric chỉ thể hiện tính oxihóa.
a)Hãy giải thích điều nhận xét trên.
b)Đối với mỗi chất hãy dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.
H2S là chất mạnh trong phản ứng oxihóa-khử
Vì Lưu huỳnh có mức oxihóa thấp nhất -2 trong tất cả các mức oxihóa của nó.
Ví dụ:
2H2S + O2 ->3S + 2H2O
H2SO4 thể hiện tính oxihóa mạnh vì Lưu huỳnh có mức oxihóa cao nhất trong các mức oxihóa của nó
Có những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit Sunfuric loãng.
a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro Sunfua từ những chất đã cho.
b)Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng .
Hai phương pháp điều chế Hiđro Sunfua:
Từ : Từ muối Sunfua không tan tác dụng đung dịch HCl, hoặc H2SO4 loãng.
Từ : Từ H2 và S.
b) Cách 1:
Fe + S -> FeS
FeS+H2SO4->FeSO4 + H2S
Cách 2:
Fe + H2SO4 ->FeSO4 + H2
H2 + S ->H2S