Bài 34. Crom và hợp chất của crom

TRƯỜNG THCS & THPT LÊ QUÝ ĐÔN
CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ
VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP
Tổ: Hóa – Sinh – TD - QP
Gv: Nguyễn Tất Thạch
Bài
34
CROM
(Tiết 55)
VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN TỬ
24Cr :
1s22s22p63s23p63d54s1
Ô số 24
Chu kỳ 4
Nhóm VI B
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Là kim loại màu trắng bạc.
- Có khối lượng riêng lớn.
- Là kim loại cứng nhất.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
- Tính khử :
- Các mức oxi của Cr:
0
+ 1
+ 2
+ 3
+ 4
+ 5
+ 6
Fe < Cr < Zn
1. Tác dụng với phi kim:
Cr + O2
to
Cr2O3
Cr + S
to
Cr2S3
Cr + Cl2
to
CrCl3
2. Tác dụng với nước:
- Crom bền với nước do có màng oxit bảo vệ
3. Tác dụng với axít:
Cr + 2HCl
CrCl2 + H2
Cr + H2SO4
CrSO4 + H2
Cr không tác dụng với HNO3 đặc nguội và
H2SO4 đặc nguội
F2, O2, Cl2, S…
2
4
3
2
2
3
2
3
K2CrO4
K2Cr2O7
Cr(OH)3
CrO3
Cr2O3
IV. HỢP CHẤT CỦA CROM
Lục
thẫm
Lục
Xám
Đỏ
Vàng
Da
cam
x
x
x
x
x
x
x
x
x
Mạnh
x
Mạnh
Mạnh
Một số phản ứng đặc trưng
Cr2O3 + 6HCl  2CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOH  2NaCrO2 + H2O
Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O
Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O
2CrCl3 + Zn  2CrCl2 + ZnCl2
Axít cromic
Axít đicromic
0
+ 2
+ 3
+ 6
Cr
Cr (III)
Cr (VI)
Khử
Khử
OXH
OXH
Giản đồ biểu diễn sự chuyển hóa các mức oxh của Cr
CẢM Ơ N QUÝ THẦY CÔ ĐÃ THAM DỰ
VÀ CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!