Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat

Kiểm tra bài cũ:
Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho SO2 tác dụng với H2O, dung dịch NaOH, nước Br2, khí H2S.
Cho biết ở phản ứng nào SO2 đóng vai trò chất khử và chất oxy hoá.
(1) SO2 + H2O H2SO3.
(2) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
(3) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2 HBr
(4) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O

BÀI GIẢNG

Giáo viên : LÊ NGỌC CÁT BĂNG.
Lớp dạy: 10CBD3
TRƯỜNG THPT GÒ VẤP
1. Lý tính:
Chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi.

Axit sulfuric đặc có D = 1,84 gam/cm3.

Axit sulfuric tan vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt.
 Khi pha loãng axit không được rót nước vào axit sulfuric đặc.
AXIT SULFURIC
2. Hóa tính
Tính chất của một axit loãng:
Làm đổi màu quỳ tím.
Tác dụng với kim loại hoạt động.
Tác dụng với baz, oxyt baz.
Tác dụng với nhiều muối.
b. Tính oxy hóa:
Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, ...)
Tác dụng với một số phi kim.
Tác dụng với hợp chất có tính khử.
Tính háo nước.



a. Tính chất của H2SO4loãng:
Có tính chất chung của một axit:
Đổi màu quỳ tím: hóa đỏ.
Tác dụng với kim loại hoạt động: giải phóng H2.
pư : Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2
Tác dụng với baz, oxyt baz: tạo muối và nước.
pư :2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O.
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O.
Tác dụng với nhiều muối:
pư : BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2


 Tác dụng với hầu hết kim loại
(trừ Au, Pt, ...)
KL + H2SO4 đặc Muối + SO2 + H2O
b. Tính oxy hóa mạnh:

(có soh cao)
Td : Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Chú ý : Al, Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội
Tác dụng với một số phi kim (S, P, C):
H2SO4 đặc oxy hóa các phi kim này lên số oxy hóa cao nhất.
Pư :
C + 2H2SO4 đặc CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O.
2P + 5H2SO4 đặc 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O.
Tác dụng với hợp chất có tính khử:

2H2SO4 đặc+ 2KBr SO2 + Br2 + 2H2O + K2SO4
Tính háo nước:
H2SO4 đặc hấp thụ nước một số hợp chất hữu cơ làm than hóa chúng.
Td: Nhỏ H2SO4 đặc vào đường saccaroz
Ban đầu có phản ứng:
C12H22O11 12C + 11H2O
sau đó :
C + 2H2SO4 đặc CO2 + 2SO2 + 2H2O
 Vì vậy hết sức cẩn trọng khi sử dụng axit sulfuric.



Ứng dụng:
Là hóa chất hàng đầu được sử dụng trong nhiều ngành sản xuất
- Phân bón.
- Thuốc trừ sâu.
- Chất tẩy rửa tổng hợp.
- Tơ sợi hóa học.
- Chất dẻo.
- Sơn màu.
- Phẩm nhuộm.
- Dược phẩm
- Chế biến dầu mỏ …



CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP.
Câu 1: Để pha loãng dung dịch axit sulfuric ta phải:
Đổ từ từ lượng nhỏ nước vào axit.
Đổ từ từ lượng nhỏ axit vào nước.
Đổ nhanh lượng nhiều nước vào axit
Đổ nhanh lượng nhiều axit vào nước
Câu 2: Dãy chất nào sau đây tác dụng với H2SO4 loãng.
CuO, Fe, NaOH, Na2CO3 và Al2O3.
Fe2O3, CuSO4, Na2CO3 và Zn.
Na2CO3, Al, Cu(OH)2 và S.
P , C12H22O11 , BaCl2, và Cu.


Câu 3: Dãy chất nào sau đây hoàn toàn không tác dụng với H2SO4 đặc nguội:
NaOH, BaCO3 và CuO.
Fe2O3 , Fe và BaCl2.
Al2(SO4)3 , Al và Pt.
Fe(OH)3 , Cu và Na2CO3.

Câu 4: Xác định hệ số của chất khử và chất oxy hoá trong phản ứng sau:
5 ; 4.
4 ; 5.
1 ; 1.
2 ; 1.




Bạn đã trả lời chính xác!! Hoan hô!!!
Quay về câu 1
Quay về câu 3

Sai rồi!!! Xin chia buồn!! Cố gắng lần nữa nào !!!
Quay về câu 1
Quay về câu 3