Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat

Tiết 53: Axit sunfuric



Người soạn : Trần Thị Thuỷ
Ngày dạy : 2/12/2005

Tiết 53: Axit sunfuric
NỘI DUNG
CẤU TẠO PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: H2SO4(l) & H2SO4(d/n)

3s2
3p4
3s1
3p3
3d2
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
16S : 1s22s22p63s23p4
S
S*
Công thức cấu tạo
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Công thức electron


Chất lỏng không màu, sánh như dầu, không bay hơi, không mùi.
D= 1,84g/ml
Tos= 337oC
H2SO4(d) hút nước rất mạnh đồng thời toả nhiệt lớn
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Có đầy đủ tính chất của 1 axít mạnh : làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với kim loại trước H trong dãy điện hoá, bazơ, ôxít bazơ, muối :


H2SO4 loãng:
Na2SO4 + 2H2O (3)
CuSO4 + H2O (2)
BaSO4  + 2HCl (5)
Na2SO4 + SO2 +H2O (6)
ZnSO4 + H2 (1)
FeSO4 + H2 (4)
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. H2SO4 đặc nóng:

Tác dụng với kim loại :
OXH hầu hết các KL( trừ Pt, Au) .Với KL trước H không cần đun nóng( trừ Al, Cr ,Fe), KL sau H cần đun nóng.
Chú ý:
- H2SO4(đ/n) đưa số OXH của kim loại lên số OXH cao nhất. - H2SO4 đặc nguội làm cho Al và Fe thụ động.
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
b. Tác dụng với phi kim:
Tác dụng với một số phi kim : C,S,P,...
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
c. Tính háo nước:
Lấy nước của nhiều hợp chất hữu cơ: đường, gỗ, sợi bông,...và hoá than các hợp chất hữu cơ đó
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
c. Tính háo nước :
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Thí nghiệm tính háo nước
Hoàn thành chuỗi phản ứng:

BÀI TẬP CỦNG CỐ
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (1)
H2S + SO2 3S + 2H2O (2)
H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4 (3)
2H2S + 3O2 SO2 + 2H2O (4)
S + O2 SO2 (5)
SO2 + O2 SO3 (6)
SO3 + H2O H2SO4 (7)
2H2SO4 (đ) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O (8)
CuSO4 + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + SO2 + H2O(9)
SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr (10)

ĐÁP ÁN