Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat

AXIT SUNFURIC
Bài 45
Kiểm tra bài cũ
Câu 1: Nêu các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh?
Câu 2: Lấy ví dụ một số chất trong đó lưu huỳnh có các số oxi hóa trên?
Đáp án:
+ Lưu huỳnh có các số oxi hóa:
+ Ví dụ:
H2S,
SO2,
S,
H2SO4, Na2SO4
1. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Trong hợp chất H2SO4, nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là +6
Thêm axit sunfuric đặc vào nước. Nhiệt độ đầu 19.20C
Nhiệt độ cao nhất: 131.20C.
Nhiệt độ sau 30`: 45.50C.
2. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi
- D(98%) = 1,84 g/cm3 tos = 337oC tonc = 10oC
Axit sunfuric đặc tan trong nước, tạo thành hiđrat H2SO4.nH2O và tỏa nhiệt mạnh.
Axit sunfuric d?c r?t hỳt ?m -> l�m khụ
H2O
Gây bỏng
H2SO4đặc
CẨN THẬN!
Tại
sao

Help me!
help me!
Cách pha loãng axit sunfuric đặc

Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và khuấy nhẹ
bằng đũa thuỷ tinh,
tuyệt đối không làm ngược lại.
Mưa axit và tác hại
- 2 nguyên tử H
- Nguyên tử S có số oxi hóa cao nhất là +6
- Là axit (2 lần)
- Tính oxi hóa
- Axit loãng
- Axit đặc
+6
3. tính chất hóa học
- Axit loãng
- Làm đổi màu chỉ thị: quỳ tím hóa đỏ
- Tác dụng oxit bazơ
- Tác dụng bazơ
- Tác dụng muối
- Tác dụng với KL hoạt động (trước H)
3.1. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng:
Có đầy đủ tính chất chung của một axit.
H2SO4 + Na2SO3 - > Na2SO4 + H2O + SO2
Lưu ý : Sản phẩm tạo thành tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol

H2SO4 + NaOH ? NaHSO4 + H2O (1)

H2SO4 + 2NaOH ? Na2SO4 + 2H2O (2)
3.2. Tính chất của axit sunfuric đặc:
3.2.1. Tính oxi hoá mạnh
3.2.2.Tính háo nước
3.2.1. Tính oxi hoá mạnh
a. Tác dụng kim loại: axit sunfuric đặc, nóng oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt)
Thí nghiệm: Đồng tác dụng với axit sufuric đặc
Tổng quát:
Vận dụng
Mg + H2SO4 đ,nóng→ MgSO4 + H2S + H2O
Al + H2SO4 đ,nóng→ Al2(SO4)3 + S + H2O
Ag + H2SO4 đ, nóng → Ag2SO4 + SO2+ H2O
* Thuật ngữ “thụ động” có ý nghĩa gì?
- Khi cho Al, Fe, Cr vào dung dịch H2SO4 đặc nguội thì chúng không phản ứng.
- Sau đó lấy các thanh kim loại này ra, tiếp tục cho tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng, HNO3... thì cũng không có phản ứng.
→ ta nói Al, Fe, Cr bị thụ động hóa bởi H2SO4 đặc nguội.
* Nguyên nhân:
Khi Al, Fe, Cr gặp H2SO4 đặc nguội đã hình thành một lớp màng bảo vệ bền vững bao bọc xung quanh kim loại ngăn cản không cho kim loại phản ứng với chất khác.
*Chú ý:
Al, Fe, Cr. bị thụ động trong dd H2SO4 đặc, nguội


b. Tác dụng phi kim: Dung dịch H2SO4 đặc, nóng cũng oxi hoá nhiều phi kim
* Ví dụ:
C + 2H2SO4 ,đ ? CO2 ? + 2SO2 ? + 2H2O ,
S + 2H2SO4 ,đ ? 3SO2? + 2H2O
2 P +5 H2SO4 ,d ? 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2H2O
Hoàn thành các PTPƯ
c. Oxi hố h?p ch?t cĩ tính kh?:

+6 -1 0 +4
H2SO4 + 2HI → I2 + 2H2O + SO2
+6 -2 0
H2SO4 + 3H2S → 4S ↓ + 4H2O
Fe3O4 + H2SO4 đ → ? + SO2 + ?
Fe(OH)2 + H2SO4 đ →? + SO2 + ?
FeCO3 + H2SO4, đ → ? + SO2 + ? + ?
3.2.2 . Tính háo nước
* Chiếm nước kết tinh của muối hidrat (ngậm nước)
H2SO4đặc
CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O
(Màu xanh) (màu trắng)




* Axit sunfuric đặc hút nước của một số hợp chất hữu cơ

Cn(H2O)m + H2SO4 d?c? nC+ H2SO4.mH2O

gluxit (cacbo hidrat)

C12H22O11 + H2SO4 đặc ? 12C + H2SO4.11H2 O

(du?ng saccarozo)
Củng cố
Câu hỏi:
Chúng ta đã biết:
Axit sunfuric loãng
Axit sunfuric đặc
Tính axit
Tính OXH
Tính chất
đặc trưng
Củng cố
Vậy, có hay không?
Axit sunfuric loãng
Axit sunfuric đặc
Tính axit
Tính OXH
thanks!