Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau
Kiểm tra bài cũ
AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
1.Tính chất vật lí
2.Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
I-AXIT SUNFURIC (H2SO4)
4. Sản xuất axit sunfuric
II-MUỐI SUNFAT. NHẬN BIẾT ION SUNFAT
1.Muối sunfat
2. Nhận biết ion sunfat
AXIT SUNFURIC
1.Tính chất vật lí
- Là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước
- H2SO4 đặc rất dễ hút ẩm nên dùng làm khô khí ẩm
- H2SO4 đặc tan trong nước , tạo thành những hiđrat H2SO4 .nH2O và toả lượng nhiệt lớn
AXIT SUNFURIC
* Chú ý cách pha loãng axit đặc : rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại
1.Tính chất vật lí
2.Tính chất hóa học
a)Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng:
H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit
-Làm quì tím chuyển sang màu đỏ
-Tác dụng với bazơ
-Tác dụng với oxit bazơ
-Tác dụng với kim loại đứng trước hidro
-Tác dụng với dung dịch muối
AXIT SUNFURIC
2.Tính chất hóa học
a)Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng:
AXIT SUNFURIC
- Tính oxi hóa mạnh : oxi hóa được hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt ) , nhiều phi kim và nhiều hợp chất
1.Tính chất vật lí
2.Tính chất hóa học
b.Tính chất của axit sunfuric đặc :
Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O
+6
+4
+2
0
AXIT SUNFURIC
* Chú ý : Fe, Al, Cr… bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội
2.Tính chất hóa học :
- Tính háo nước:
12C + 11H2O
C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O
AXIT SUNFURIC
3. Ứng dụng:
AXIT SUNFURIC
4. Sản xuất axit sunfuric
Sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc: có 3 công đoạn chính
a) Sản xuất SO2:
S + O2  SO2
4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
to
to
b)Sản xuất SO3:
2SO2 + O2 2SO3
V2O5
450-500oC
c) Hấp thụ SO3 bằng H2SO4
H2SO4 + nSO3  H2SO4.nSO3
H2SO4.nSO3 + nH2O  (n+1)H2SO4
Sau đó dùng nước pha loãng oleum, được H2SO4 đặc
Củng cố:
1)Nêu tính chất của dung dịch H2SO4 loãng?
2)Nêu tính chất của H2SO4 đặc?
-Xem tiếp phần muối sunfat và cách nhận biết ion sunfat
-Làm các bài tập: 1,2,4,5 và 6 trang 143 sách giáo khoa