Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat

KÍNH CHÀO
QUÝ THẦY CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH
BÀI 33 – TIẾT 55
AXIT SUNFURIC
MUỐI SUNFAT
I. AXIT SUNFURIC
1. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Pha loãng dd H2SO4
 Rót từ từ axit H2SO4 vào nước
Tuyệt đối không làm ngược lại
2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Tính chất của dd axit H2SO4 loãng

b. Tính chất của axit H2SO4 đặc
* Tính oxi hóa mạnh
* Tính háo nước
Tại sao khi da thịt tiếp xúc với axit H2SO4 đặc sẽ gây bỏng nặng?
- Giống: Đều có tính axit mạnh
- Khác:
H2SO4 đặc: * Tính oxi hóa mạnh
→ phản ứng được với các kim loại đứng sau Hiđrô, phi kim và một số hợp chất có tính khử
* Tính háo nước

KẾT LUẬN
 TCHH của H2SO4 loãng, H2SO4 đặc
3. ỨNG DỤNG
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Câu 1: Tính chất hóa học của H2SO4 đặc là:
Tính oxi hóa và tính háo nước
Tính oxi hóa và tính axit mạnh
Tính axit mạnh và tính háo nước
Tính axit mạnh, tính oxi hóa và tính háo nước
Câu 2: Axit sunfuric loãng không phản ứng với:
Zn, Fe
Cu, Ag
Cu(OH)2
Pb(NO3)2
Câu 3: Một chất khí bay ra có mùi xốc khi cho H2SO4 loãng tác dụng với:
Ba
Na2SO3
CaCO3
FeS
Câu 4: Kim loại thụ động trong dd H2SO4 đặc nguội là:
Fe
Cu
Mg
Ag
Câu 5: Cho 14,7g H2SO4 loãng tác dụng với Fe dư. Tên và thể tích khí bay ra ở đktc là:
1,68 lít H2
3,36 lít SO2
3,36 lít H2
1,68 lít SO2
Câu 6: Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:
1. FeS + HCl 
2. H2S + Br2 + H2O 
3. H2SO4 đặc, nóng + Fe 
4. H2SO4 đặc, nóng + HI 
5. H2SO4 đặc, nóng + FeO 
6. H2SO4 loãng + Mg 
7. H2SO4 loãng + BaO 
8. H2SO4 loãng + Na2CO3 

Câu 6: Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:
1. FeS + 2HCl 
2. H2S + 2Br2 + 4H2O 
3. 6H2SO4 đặc, nóng + 2Fe 
4. H2SO4 đặc, nóng + 2HI 
5. 4H2SO4 đặc, nóng + 2FeO 
6. H2SO4 loãng + Mg 
7. H2SO4 loãng + BaO 
8. H2SO4 loãng + Na2CO3 

H2S + FeCl2
H2SO4 + 4HBr
Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
SO2 + I2 + 2H2O
MgSO4 + 2H2
BaSO4 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O + CO2
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O