Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat

Chào mừng thầy cô giáo về dự giờ học lớp 10 B3
Giáo viên dạy : Nguy?n Th�nh Gi�u - THPT Phu?c Vinh
Môn : hoá học



KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu hỏi:
Hóy cho bi?t nh?ng tớnh ch?t húa h?c d?c trung c?a:
1. H2S 2. SO2 3. S
Tr? l?i:
-2
1. H2S -> Tính axít yếu
-> Tính khử mạnh
+4
2. SO2 -> Oxít axít
-> Tính oxi hoá
-> Tớnh kh?
0
3. S -> Tính khử, tính oxi hoá

AXIT SUNFURIC
MUỐI SUNFAT
(2 Tiết )
BÀI 33
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
NỘI DUNG BÀI HỌC
NỘI DUNG BÀI HỌC
 Axit sunfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, dễ hút ẩm, nặng gần gấp 2 nước (H2SO4 98% có D=1,84g/cm3)
 Axit sunfuric tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt.
Pha loãng H2SO4 đặc bằng cách rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước
1. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng rất nặng.
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Hoặc
CTCT của axit H2S04:
Trong hợp chất H2S04 nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là +6
a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng
H2SO4
(loãng)
Đổi màu quì tím thành đỏ
Tác dụng với KL hoạt động
Tác dụng với oxit bazơ
và với bazơ
Tác dụng với nhiều muối
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
H2SO4 loãng mang đầy đủ tính chất chung của axit
Em hãy hoàn thành các PTPƯ sau:
1. Zn + H2SO4L 
2. Fe + H2SO4 L 
3. Cu + H2SO4 L 
4. Ba(OH)2+ H2SO4L 
5. CaO + H2SO4L 
6. CaCO3 + H2SO4L 
ZnSO4 + H2
FeSO4 + H2
Không xảy ra
BaSO4 + 2H2O
CaSO4 + H2O
CaSO4 + CO2 + H2O


Kim loại trước Hiđro
Giải phóng khí Hiđro
Bazơ và oxit bazơ
Muối và nước
Muối
Muối mới Axit mới

H2SO4 loãng thể hiện tính axit do H+
0 +6 +2 +4
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
0 +6 +4
-1 +6 0 +4
Tính oxi hoá mạnh: H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) , nhiều phi kim (C, S, P, …) và nhiều hợp chất.
Nhận xét:
Lưu huỳnh trong gốc sunfat đóng vai trò là chất oxi hóa
Số oxi hoá của S trong H2SO4 đặc sau phản ứng giảm
H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh.
Lưu ý: Al, Fe, Cr… bị thụ động hoá trong H2SO4 đặc, nguội.
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
H2SO4 đặc hấp thụ mạnh nước. Nó cũng hấp thụ nước từ các hợp chất gluxit
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
- Tính háo nước
C + 2H2SO4 đ  CO2 + 2SO2 + 2H2O
Thí dụ: Nhỏ H2SO4 đặc vào đường saccarozo
1 phần C được sinh ra lại tiếp tục bị H2SO4 đặc oxi hoá
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
Tính háo nước
H2SO4
(đặc)
Tính oxi hoá mạnh
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
H2SO4 đặc có những tÝnh chÊt ho¸ häc đặc trưng nào?


CỦNG CỐ
Câu 1:
ĐÓ pha lo·ng dung dÞch axit H2S04 ® ng­êi ta lµm nh­ sau :
Đæ nhanh axit vµo n­íc
Đæ nhanh n­íc vµo axit
Đæ tõ tõ axit vµo n­íc
Đæ tõ tõ n­íc vµo axit
H·y chän c¸ch lµm ®óng.
Câu 2:
Dung dÞch axit H2S04 lo·ng cã thÓ t¸c dông víi c¶ 2 chÊt nµo
sau ®©y :
S¾t vµ s¾t (III) hi®roxit.
Đång vµ ®ång (II) hi®roxit.
Bạc vµ natri hi®roxit.
S¾t vµ đồng.
Chän ®¸p ¸n ®óng.
Câu 3:
SÈn phÈm t¹o thµnh cña ph¶n øng giữa Fe0 + H2S04 ® ,nãng lµ :
A. Fe2(S04)3 , S02 , H20.
B. FeS04, Fe2(S04)3 ,H20.
C. FeS04, H20.
D. Fe2(S04)3 ,H20.
Câu 4: SÈn phÈm t¹o thµnh cña ph¶n øng giữa
Fe20 3+ H2S04 ® ,nãng lµ :
A. Fe2(S04)3 , S02 , H20.
B. Fe2(S04)3 , H20.
C. FeS04, H20.
D. FeS04, Fe2(S04)3 , H20.