Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat
Chia sẻ bởi Hồ Thị Quỳnh Như |
Ngày 10/05/2019 |
42
Chia sẻ tài liệu: Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat thuộc Hóa học 10
Nội dung tài liệu:
Chào mừng quý thầy cô giáo về dự giờ học lớp 10B2
Giáo viên dạy: Hồ Thị Hồng Vân
Trường THPT An Ninh
AXIT SUNFURIC & MUỐI SUNFAT
(Tiết 1)
Bài 33
NỘI DUNG BÀI HỌC
Axit sunfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, dễ hút ẩm…
Axit sunfuric tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt.
1. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Pha loãng axit sunfuric đặc
a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng
Đổi màu quì tím thành đỏ
Tác dụng với KL hoạt động
Tác dụng với oxit bazơ
và với bazơ
Tác dụng với một số muối
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
H2SO4
(loãng)
Bài tập nhóm
Cho dd H2SO4 loãng tác dụng lần lượt với các chất sau:
Fe, CuO, NaOH, CaCO3
Viết phương trình.
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
Xác định số oxi hóa của S trong dãy chất sau:
H2S, S, SO2, H2SO4
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
Tính oxi hóa mạnh
Lưu ý: Al, Fe, Cr… bị thụ động hoá trong H2SO4 đặc, nguội.
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
- Tác dụng với Kim loại
- Tác dụng với Phi kim:
- Tác dụng với hợp chất:
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
Tính háo nước: H2SO4 đặc hấp thụ mạnh nước từ các hợp chất gluxit.
Ví dụ: Nhỏ H2SO4 đặc vào đường saccarozo
Một phần C được sinh ra tiếp tục bị H2SO4 đặc oxi hoá
C + 2H2SO4 đ → CO2 + 2SO2 + 2H2O
CỦNG CỐ
Câu 1:
ĐÓ pha lo·ng dung dÞch axit H2S04 ® ngêi ta lµm nh sau :
Cho nhanh axit vµo níc
Cho nhanh níc vµo axit
Cho tõ tõ axit vµo níc
Cho tõ tõ níc vµo axit
H·y chän c¸ch lµm ®óng.
Câu 2:
Dung dÞch axit H2S04 lo·ng cã thÓ t¸c dông víi:
S¾t vµ s¾t (III) hi®roxit.
Đång vµ ®ång (II) hi®roxit.
Bạc vµ natri hi®roxit.
S¾t vµ đồng.
Chän ®¸p ¸n ®óng.
CỦNG CỐ
Câu 3:
Cho phản ứng: FeO + H2SO4, đặc nóng →
SÈn phÈm t¹o thµnh sau phản ứng lµ:
A. Fe2(S04)3 , S02 , H20.
B. FeS04, Fe2(S04)3 ,H20.
C. FeS04, H20.
D. Fe2(S04)3 ,H20.
CỦNG CỐ
Giáo viên dạy: Hồ Thị Hồng Vân
Trường THPT An Ninh
AXIT SUNFURIC & MUỐI SUNFAT
(Tiết 1)
Bài 33
NỘI DUNG BÀI HỌC
Axit sunfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, dễ hút ẩm…
Axit sunfuric tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt.
1. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Pha loãng axit sunfuric đặc
a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng
Đổi màu quì tím thành đỏ
Tác dụng với KL hoạt động
Tác dụng với oxit bazơ
và với bazơ
Tác dụng với một số muối
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
H2SO4
(loãng)
Bài tập nhóm
Cho dd H2SO4 loãng tác dụng lần lượt với các chất sau:
Fe, CuO, NaOH, CaCO3
Viết phương trình.
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
Xác định số oxi hóa của S trong dãy chất sau:
H2S, S, SO2, H2SO4
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
Tính oxi hóa mạnh
Lưu ý: Al, Fe, Cr… bị thụ động hoá trong H2SO4 đặc, nguội.
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
- Tác dụng với Kim loại
- Tác dụng với Phi kim:
- Tác dụng với hợp chất:
2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
b. Tính chất của axit sunfuric đặc
Tính háo nước: H2SO4 đặc hấp thụ mạnh nước từ các hợp chất gluxit.
Ví dụ: Nhỏ H2SO4 đặc vào đường saccarozo
Một phần C được sinh ra tiếp tục bị H2SO4 đặc oxi hoá
C + 2H2SO4 đ → CO2 + 2SO2 + 2H2O
CỦNG CỐ
Câu 1:
ĐÓ pha lo·ng dung dÞch axit H2S04 ® ngêi ta lµm nh sau :
Cho nhanh axit vµo níc
Cho nhanh níc vµo axit
Cho tõ tõ axit vµo níc
Cho tõ tõ níc vµo axit
H·y chän c¸ch lµm ®óng.
Câu 2:
Dung dÞch axit H2S04 lo·ng cã thÓ t¸c dông víi:
S¾t vµ s¾t (III) hi®roxit.
Đång vµ ®ång (II) hi®roxit.
Bạc vµ natri hi®roxit.
S¾t vµ đồng.
Chän ®¸p ¸n ®óng.
CỦNG CỐ
Câu 3:
Cho phản ứng: FeO + H2SO4, đặc nóng →
SÈn phÈm t¹o thµnh sau phản ứng lµ:
A. Fe2(S04)3 , S02 , H20.
B. FeS04, Fe2(S04)3 ,H20.
C. FeS04, H20.
D. Fe2(S04)3 ,H20.
CỦNG CỐ
* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...
Người chia sẻ: Hồ Thị Quỳnh Như
Dung lượng: |
Lượt tài: 1
Loại file:
Nguồn : Chưa rõ
(Tài liệu chưa được thẩm định)