Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

Giới thiệu về hiđrô sunfua.
Tính chất vật lý
Tính chất hóa học
Điều chế
I. Giới thiệu về hiđrô sunfua
Công thức phân tử : H2S
Công thức electron: H S H

Công thức cấu tạo: H S H
Số oxi hóa : -2
Mô hình phân tử :

Lên bảng nào
II. Tính chất vật lý
H2S
Trạng thái tự nhiên :
Màu sắc :
Mùi :
D H2S/KK :
Khả năng tan trong nước :
Ảnh hưởng đến con người :

Khí
Không màu
Mùi trứng thối
1,1724
1VH2O hòa tan 2,5VH2S
Rất độc
II. Tính chất hóa học
Tính khử
Tác dụng với oxi:

Cháy trong không khí:

2H2S + O2  2S + 2H2O
Cháy trong oxi:

2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
Hãy cho biết các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh
Hãy dự đoán tính chất hóa
học đặc trưng
của H2S
TN H2S cháy trong không khí
TN H2S cháy trong oxi
1. Phản ứng oxi hóa khử:

b.Tác dụng với các chất oxi hóa khác:

H2S + Cl2 + H2O 

H2S + KMnO4 + H2O 

H2S + FeCl3 

H2SO4 + HCl
H2SO4 + MnSO4 + K2SO4
S + FeCl2 + HCl
2. H2S sục vào H2O tạo dd axit sunfuhiđric:
- Là axit yếu .
- Yếu hơn axit cacbonic.
- Chứng minh:
+ Không làm đổi màu giấy quỳ.
+ Phản ứng chứng minh:
Na2S + HCl  NaCl + H2S

H2O
tan
Kém bền
Thủy phân
 trắng
 đen
 đen
 đen
 vàng
 hồng
Bảng tính tan của các muối sunfua trong các dung môi khác nhau
Bài tập 1
Nhận biết các lọ mất nhãn:
CdCl2
CuSO4
NaNO3
Giải
Cho Na2S vào các lọ trên:
- Lọ nào có  vàng là lọ chứa CdS
- Lọ nào có  đen là lọ chứa CuSO4
- Lọ nào không có h/tượng gì là lọ chứa NaNO3
Bài tập 2
Từ CuSO4, FeSO4, Na2SO4 và các chất cần thiết hãy điều chế :
CuS, FeS, Na2S


III. Điều chế
Đi từ lưu huỳnh và hiđrô:
S + H2  H2S
Đi từ các muối sunfua:
FeS + HCl  FeCl2 + H2S
Đi từ prôtêin bị thối rữa trong tự nhiên:

Prôtêin H2S
II. Tính chất hóa học
Tính khử
Tác dụng với oxi
Tác dụng với các chất oxi hóa khác
H2S sục vào nước tạo dd axit yếu
Muối sunfua
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:



Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Lưu huỳnh tự do thể hiện tính chất gì trong các phản ứng trên?