Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

Nêu các số oxi hóa phổ biến của lưu huỳnh, từ đó suy ra tính chất hóa học của lưu huỳnh? Viết phương trình hóa học minh họa.
Kiểm tra bài cũ
HIĐRO SUNFUA
LƯU HUỲNH ĐIOXIT
LƯU HUỲNH TRIOXIT
A. HIĐRO SUNFUA
(H2S)
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
 Cho biết tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan, tính độc,…) của hiđro sunfua ?
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
VD: Cho 5,6 lít khí H2S (đktc) phản ứng hoàn toàn với 250 ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối khan sinh ra.
 Dự đoán tính chất hóa học của H2S ?
 Vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày trong không khí thường bị xám đen ?
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
Các nguồn sinh ra
H2S
Núi lửa
Cháy rừng
Nước suối
Protein phân hủy
Rác
Khí thải của các nhà máy
Thảo luận
 Cần làm gì để góp phần hạn chế tình trạng ô nhiễm môi trường do H2S ?
 Vì sao có nhiều nguồn sinh ra khí H2S nhưng nồng độ khí H2S trong không khí thường rất thấp?
HCl
FeS
H2S
Bông tẩm
dd Cu(NO3)2
H2S
Điều chế và thu khí H2S trong phòng thí nghiệm
Bài tập
Bài 1
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Bài 2
Cho 5,6 lít khí H2S (đktc) phản ứng hoàn toàn với 600 ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch sau phản ứng chứa:

A. NaHS, H2S dư B. NaHS

C. NaHS và Na2S D. Na2S, NaOH dư
Bài 3
Có 4 dung dịch riêng biệt: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4. Dự đoán và giải thích hiện tượng xảy ra khi dẫn khí H2S vào mỗi dung dịch trên.