Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit
Chia sẻ bởi Trần Kim Oanh |
Ngày 10/05/2019 |
36
Chia sẻ tài liệu: Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit thuộc Hóa học 10
Nội dung tài liệu:
GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ
TRƯỜNG THPT HOÀNG VĂN THỤ
LƯU HÙYNH ĐIOXIT
GV thực hiện : TRẦN KIM OANH
I. Cấu tạo phân tử
* CTPT: SO2
* CTCT:
II. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học
1. Oxit axit
Tan trong H2O tạo axit:
SO2 + H2O
- Tác dụng với bazơ tạo : Muối trung hòa, muối axit.
SO2
S S S S
Tính oxh Tính khử
H2SO3
Axit yếu, không bền
+4
+4
0
-2
+6
2. Tính oxi hóa:
Tác dụng với chất khử mạnh: H2S, Mg
3. Tính khử:
SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
+4
0
-2
SO2 + 2Mg
S + 2MgO
SO2 + Br2 + 2H2O
2HBr + H2SO4
+6
-1
0
+4
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O
K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4
+6
+2
+7
+4
Nhận biết: SO2 làm mất màu dung dịch thuốc tím và dung dịch nước brôm
4. Tính tẩy màu:
- SO2 kết hợp với nhiều hợp chất hữu cơ có màu tạo hợp chất không màu
- SO2 làm nhạt màu cánh hoa:
- Thí nghiệm:
so2 là oxit axit
Có tính khử, tính oxi hóa
Có tính tẩy màu.
KẾT LUẬN:
III. Điều chế và ứng dụng
Điều chế:
2. Ứng dụng:
sản xuất axit sulfuric.
Tẩy trắng giấy, bột giấy.
Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm.
1908
1968
Câu 1:Thành phần hoá học của xi măng là:
A
Phản ứng a: SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa
B
C
Phản ứng b: SO2 là chất khử, H2S là chất oxi hóa
D
Phản ứng a: Br2 là chất oxi hóa ; phản ứng b: H2S là chất khử,
ĐÚNG
SAI
SAI
SAI
Phản ứng b: SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử
Bài 1:SO2 có thể tham gia các phản ứng sau:
a.
b.
câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong phản ứng trên?
SO2 + Br2 + 2H2O
2HBr + H2SO4
SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
Cảm ơn
quý thầy cô
cùng các em học sinh !
TRƯỜNG THPT HOÀNG VĂN THỤ
LƯU HÙYNH ĐIOXIT
GV thực hiện : TRẦN KIM OANH
I. Cấu tạo phân tử
* CTPT: SO2
* CTCT:
II. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học
1. Oxit axit
Tan trong H2O tạo axit:
SO2 + H2O
- Tác dụng với bazơ tạo : Muối trung hòa, muối axit.
SO2
S S S S
Tính oxh Tính khử
H2SO3
Axit yếu, không bền
+4
+4
0
-2
+6
2. Tính oxi hóa:
Tác dụng với chất khử mạnh: H2S, Mg
3. Tính khử:
SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
+4
0
-2
SO2 + 2Mg
S + 2MgO
SO2 + Br2 + 2H2O
2HBr + H2SO4
+6
-1
0
+4
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O
K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4
+6
+2
+7
+4
Nhận biết: SO2 làm mất màu dung dịch thuốc tím và dung dịch nước brôm
4. Tính tẩy màu:
- SO2 kết hợp với nhiều hợp chất hữu cơ có màu tạo hợp chất không màu
- SO2 làm nhạt màu cánh hoa:
- Thí nghiệm:
so2 là oxit axit
Có tính khử, tính oxi hóa
Có tính tẩy màu.
KẾT LUẬN:
III. Điều chế và ứng dụng
Điều chế:
2. Ứng dụng:
sản xuất axit sulfuric.
Tẩy trắng giấy, bột giấy.
Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm.
1908
1968
Câu 1:Thành phần hoá học của xi măng là:
A
Phản ứng a: SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa
B
C
Phản ứng b: SO2 là chất khử, H2S là chất oxi hóa
D
Phản ứng a: Br2 là chất oxi hóa ; phản ứng b: H2S là chất khử,
ĐÚNG
SAI
SAI
SAI
Phản ứng b: SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử
Bài 1:SO2 có thể tham gia các phản ứng sau:
a.
b.
câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong phản ứng trên?
SO2 + Br2 + 2H2O
2HBr + H2SO4
SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
Cảm ơn
quý thầy cô
cùng các em học sinh !
* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...
Người chia sẻ: Trần Kim Oanh
Dung lượng: |
Lượt tài: 0
Loại file:
Nguồn : Chưa rõ
(Tài liệu chưa được thẩm định)