Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

1
2
3
4
Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà là 2 dạng …… của lưu huỳnh.
Khi tác dụng với hiđro và kim loại, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì ?
Phản ứng giữa lưu huỳnh và oxi cần có điều kiện gì ?
Một lượng lớn lưu huỳnh dùng để sản xuất axit này.
Đây là tên sản phẩm của phản ứng giữa lưu huỳnh và hiđro
Key
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
BÀI 44
HIĐROSUNFUA
Người thực hiện:
Đặng Thị Ngọc Hoan
 Công thức electron
 Công thức cấu tạo
S
H
H
-2
920
Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo của hiđrosunfua, xác định số oxi hóa của S trong hợp chất này?
CẤU TẠO PHÂN TỬ
II. Tính chất vật lý
Khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí, độc
Hóa lỏng ở -600C, hóa rắn ở -860C
Ít tan trong nước
Đi từ công thức cấu tạo
S
H
H
-2
920
Tính axit yếu
Tính khử mạnh
Số oxi hóa thường gặp của lưu huỳnh
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Dự đoán tính chất hóa học của hiđrosunfua?
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Tính axit yếu

H2S(k) H2S(dd)
khí hiđro sunfua axit sunfuhiđric

Tính axit: H2S < H2CO3
H2S là axit 2 lần axit.
H2O
Vậy khí H2S tác dụng với dung dịch kiềm có thể thu được những loại muối nào?
VD: H2S + NaOH
NaOH + H2S  NaHS + H2O (1)
(Natri hiđrosunfua)
2NaOH + H2S  Na2S + 2H2O (2)
(Natri sunfua)
n NaOH
n
a =
Sản phẩm muối
Ptrình phản ứng
a  1
a  2
1 a  2
NaHS
Na2S
NaHS & Na2S
(1) & (2)
(1)
(2)
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử mạnh
Tác dụng với O2





THÍ NGHIỆM
2H2S + 3O2(dư) 2H2O + 2SO2
to
-2
-2
+4
0
2H2S + O2(thiếu) 2H2O + 2S↓(vàng)
-2
-2
0
0
Tại sao dung dịch H2S để lâu trong không khí dần trở nên có vẩn đục màu vàng?
Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, viết ptpư, xác định vai trò các chất?
Vậy H2S có tồn tại lâu trong không khí không?
Tác dụng với clo
to
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐIỀU CHẾ
Trạng thái tự nhiên
Hiđrosunfua có ở đâu trong tự nhiên?

Trong phòng thí nghiệm

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐIỀU CHẾ
Trạng thái tự nhiên
Điều chế
V- TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA:
Một số muối sunfua có màu đặc trưng như, CdS màu vàng, CuS, FeS, ..màu đen, MnS màu hồng, SnS màu gạch.
Hiđro sunfua
(H2S)
Muối sunfua
(FeS, ZnS)
H2SO4
+ HX
NaHS
Na2S
S + H2O
SO2 + H2O
+X2 +H2O
+ NaOH
+ O2
Thiếu
Dư
Củng cố:
Làm bài tập 1, 2, 3 SGK trang 176