Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

Hội giảng Thi giáo viên dạy giỏi cấp tỉnh
* trường thpt thành phố điện biên *
* * lớp 10b1 * *
Nhiệt liệt chào mừng các thầy giáo, cô giáo đến dự giờ, thăm lớp !
giáo
viên:
nguyễn
tHị
hương
nhung
trường
thpt
huyện
điện
biên
Câu 1. Hoàn thành sơ đồ biến đổi sau:
Kiểm tra bài cũ
ĐÁP ÁN
Các phương trình hóa học
H2 + S H2S
Fe + S FeS
3) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 
4) S + O2 SO2

Tháng 11/1950, ở Mexico một nhà máy đã thải một lượng lớn khí hiđrôsunfua vào không khí. Trong vòng 30 phút đã làm chết 22 người và khiến 320 người bị nhiễm độc.
Vậy hiđrô sunfua có tính chất vật lí, tính chất hoá học như thế nào? Nó ảnh hưởng gì đến cuộc sống của chúng ta?

Chương 6. OXI - LƯU HUỲNH
Bài 32. HIĐRO SUNFUA
LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT


TIẾT 53:
HIDROSUNFUA
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ:
A. HIĐRO SUNFUA:
A – Hidro sunfua:
I. Tính chất vật lí:

- Trạng thái: ………………………………………..
- Màu sắc: ………………………………………….
- Mùi đặc trưng: ……………………………………

chất khí
không màu
mùi trứng thối
Quan sát lọ đưng hidro sunfua và cho biết trạng thái, màu sắc của hidro sunfua?
Em hãy cho biết mùi của hidro sunfua
H2S nặng hơn không khí
tan ít trong nước
rất độc


- Khả năng tan trong nước: ……………………......
- Tính độc: ………………………………………...
- Tỉ khối so với không khí: ………………………...
I. Tính chất vật lí:
Sự hình thành phân tử hidrosunfua
H
H
S
H2S



Cấu tạo phân tử hidrosunfua
Dựa vào thành phần phân tử của H2S và số oxi hóa của S trong H2S hãy dự đoán tính chất hóa học của H2S?
II. Tính chất hóa học:

Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp xúc với khí H2S?
1. Tính axit yếu:
H2S
Quỳ tím ẩm
1. Tính axit yếu:
- Khí hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu hơn axit cacbonic) có tên là axit sunfuhidric (H2S)
1. Tính axit yếu:
Axit sunfuhidric là axit hai lần axit,vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối gì?
- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm (vd: NaOH) tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit, như NaHS chứa ion HS-.
NaOH + H2S
NaHS + H2O
2NaOH + H2S
Na2S + H2O
FeS + HCl
Khí hidrosunfua bị đốt cháy
Mô phỏng thí nghiệm đốt cháy hidrosunfua



HÃY QUAN SÁT THÍ NGHIỆM ĐIỀU CHẾ VÀ ĐỐT H2S RỒI HOÀN THÀNH PHIẾU HỌC TẬP
HS quan sát, nêu hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận.
+) H2S cháy trong O2 không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.
+) Sau phản ứng có một lớp bột màu vàng bám trên tấm kính.
Do xảy ra pư:

2H2S + O2(thiếu) ? 2S?? + 2H2O



Kết luận: H2S có tính khử mạnh
2. Tính khử mạnh:
- Trong hợp chất H2S, S có số oxi hóa là -2 . Tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (có số oxi hóa là 0), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +4, hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +6.
Vậy hidrosunfua có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa)
III - Trạng thái tự nhiên - Điều chế
1. Trạng thái tự nhiên:
- Hiđro sunfua tồn tại trong tự nhiên ở những trạng thái nào?



Suối khoáng Hội Vân khai thác chữa bệnh
Núi lửa đang hoạt động
Núi lửa đang hoạt động
Protein phân hủy




Hiện tượng mù quang hoá
III. Trạng thái tự nhiên và điều chế:
2. Điều chế:
- Trong công nghiệp người ta không điều chế H2S.
- Trong phòng thí nghiệm: để điều chế H2S người ta cho FeS tác dụng với HCl.
KL: cho muối sufua (trừ muối của kim loại nặng) tác
dụng với axit mạnh HCl
Hoặc H2 + S ? H2S
? Gi¶i thÝch c¸c hiÖn t­îng ho¸ häc sau:
1) DD axit sunfuhi®ric tiÕp xóc víi kh«ng khÝ dÇn trë nªn vÈn ®ôc mµu vµng.
2) DÉn khÝ H2S vµo dd Clo( mµu vµng) thÊy dd bÞ mÊt mµu( s¶n phÈm x¸c ®Þnh cã H2SO4)
4Cl2 + H2S + 4H2O = H2SO4 + 8 HCl
Củng cố
2H2S + O2 (thiếu) ? 2S?? + 2H2O
Tóm tắt
Khí mùi trứng thối đặc trưng, tan trong nước là một axit rất yếu 2 lần axit.
Thể hiện tính khử mạnh.

Hiđro sunfua
h2s
+ O2
S + h2o
Thiếu
so2 + h2o
Dư
Muối sunfua
( fes, zns.)
DD NaOH
NaHS
Na2S
+ HCl, H2SO4
Tóm tắt
Khí mùi trứng thối đặc trưng, tan trong nước là một axit rất yếu 2 lần axit.
Thể hiện tính khử mạnh.

+ dd clo,
dd brom
H2so4 + hx
Họ và tên: Lớp:
Trường:
Bài 32. Hidro sunfua
Lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit

Phiếu học tập
Câu 2. Cho 0,1mol khí H2S tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1M. Viết phương trình hóa học và tính khối lượng muối thu được.(cho Na = 23, S = 32)
Đáp án phiếu học tập
Câu 1:
Fe + S FeS.
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

(3) 2H2S + 3O2 (dư) 2SO2 + 2H2O
t0
Câu 2:
 Tạo thành muối trung hòa.
Củng cố
Làm phần a, b của bài tập 8 trong SGK – trang 139
Bài học đã kết thúc
Chúc các em học tốt!
Tổ
Hoá - Sinh
Trường THPT huyện điện biên
Xin chân thành cảm ơn
các thầy giáo, cô giáo đã đến dự giờ!
Cảm ơn tập thể lớp 10B1
Trường THPT Thành Điện Biên
nguyễn thị hương nhung