Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH
TRƯỜNG THPT LỘC HƯNG
1
2
3
4
Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà là 2 dạng …… của lưu huỳnh.
Khi tác dụng với hiđro và kim loại, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì ?
Phản ứng giữa lưu huỳnh và oxi cần có điều kiện gì ?
Một lượng lớn lưu huỳnh dùng để sản xuất axit này.
Đây là tên sản phẩm của phản ứng giữa lưu huỳnh và hiđro
Key
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
HIĐRO SUNFUA
Tiết 54 - Bài 32
II. CẤU TRÚC PHÂN TỬ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
HIĐRO SUNFUA
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ.
Hidrosunfua :
 Khí, không màu, mùi trứng thối, độc.
 Nặng hơn không khí
 Ít tan trong nước.
 Công thức electron
HIĐRO SUNFUA
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ.
II. CẤU TRÚC PHÂN TỬ
 Công thức cấu tạo
S
H
H
-2
920
Tính axit yếu
Tính khử mạnh
Số oxi hóa thường gặp của lưu huỳnh
 Khí hidro sunfua khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric.
 Tính axit yếu hơn axit cacbonic.(H2S Là axit yếu hai lần axit.
NaOH + H2S → NaHS + H2O
(Natri hidrosunfua)
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
(Natri sunfua)


HIĐRO SUNFUA
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ.
II. CẤU TRÚC PHÂN TỬ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
T ≤ 1 1 < T < 2 T ≥ 2
HIĐRO SUNFUA
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ.
II. CẤU TRÚC PHÂN TỬ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
2. Tính khử mạnh
* Dư O2
* Thiếu O2
 Tác dụng với hợp chất.
Tác dụng với đơn chất:
*Tác dụng với O2
Tùy thuộc vào bản chất và nồng độ chất oxi hóa...mà số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử hidro sunfua tăng từ -2 đến 0, +4, +6
HIĐRO SUNFUA
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ.
II. CẤU TRÚC PHÂN TỬ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
2. Tính khử mạnh
Lưu ý: dung dịch H2S tiếp xúc với oxi không khí dần trở nên vẩn đục màu vàng do H2S bị oxi hoá thành S0.
Kết luận: H2S
- Tính axit yếu
- Tính khử mạnh
HIĐRO SUNFUA
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ.
II. CẤU TRÚC PHÂN TỬ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ ĐIỀU CHẾ.
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

 Nguyên tắc:
Dùng axit loãng mạnh đẩy H2S ra khỏi muối sunfua (trừ muối sunfua của kim loại bền trong axit).

Ví dụ:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
HIĐRO SUNFUA
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ.
II. CẤU TRÚC PHÂN TỬ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
HIĐRO SUNFUA
H2S là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử
H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá
Cl2 là chất oxi hoá, H2O là chất khử
Cl2 là chất oxi hoá, H2S là chất khử
HIĐRO SUNFUA
Bài 2. Hấp thụ 0,3mol khí H2S vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH. Sau phản ứng thu được muối nào?
NaHS
Na2S
NaHS và Na2S
Na2SO4
HIĐRO SUNFUA
A. H2S và HCl
C. O2 và Cl2
D. Cl2 và N2
B. H2S và Br2
Câu 3: Cặp chất khí nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp?

B. 0,117 gam
C. 0,156 gam
D. 0,78 gam
Câu 4: Cho 200ml dung dịch H2S 0,1M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là:
HIĐRO SUNFUA
A. 1,34 gam
BÀI TẬP VỀ NHÀ
SGK: Tất cả
SBT: 6.25, 6.27(trang54 , 55)
Xem trước bài SO2- SO3
XIN CHÂN THÀNH CÁM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH!
Chúc các em học giỏi!