Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

HIDRO SUNFUA
KIỂM TRA BÀI CŨ
Hoàn thành chuổi phản ứng sau, xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong mỗi hợp chất.Từ đó xác định tính chất hóa học cơ bản của lưu huỳnh.
S H2S S SO2 SO3

NỘI DUNG BÀI
HIDRO SUNFUA
CẤU TẠO
PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT
VẬT LÝ
TÍNH CHẤT
HÓA HỌC
TRẠNG THÁI
TỰ NHIÊN
ĐIỀU CHẾ
TÍNH CHẤT CỦA
MUỐI SUNFUA
CẤU TẠO
PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT
VẬT LÝ
TÍNH CHẤT
HÓA HỌC
TRẠNG THÁI
TỰ NHIÊN
ĐIỀU CHẾ
TÍNH CHẤT CỦA
MUỐI SUNFUA
NỘI DUNG BÀI
HIDRO SUNFUA
HIDRO SUNFUA
I.CẤU TẠO PHÂN TỬ
công thức electron� H :S: H
công thức cấu tạo H-S-H
số oxi hóa của S là -2
phân t? có d?ng
.
Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo và xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất H2S
II) Tính ch?t v?t lí
H2S là chất khí, không màu, mùi trứng thối.
Rất độc và ít tan trong nước.
Nặng hơn không khí
Chú ý: Khí H2S r?t độc: gây chóng mặt, nhức đầu, thậm chí chết nếu hít thở lâu khí H2S.
HIDRO SUNFUA
III)Tính ch?t hóa h?c
H2S là chất khử mạnh
Dung dịch H2S có tính axit yếu.
1) tính axit y?u
khí H2S khi tan trong nu?c t?o axit rất yếu (y?u hon c? axit cacbonic) còn gọi là axit sunfuhidric(H2S)
HIDRO SUNFUA
Axit sunfuhidric axit 2 n?c
Có thể tạo 2 mu?i: mu?i trung hòa, mu?i axit.
H2S + NaOH ? NaHS + H2O (1)
Natrihiđrosunfua
H2S + 2NaOH ? Na2S + 2H2O (2)
Natrisunfua
HIDRO SUNFUA
Đặt
A ? 1: tạo muối NaHS ? xảy ra pứ (1)
A ? 2: tạo muối Na2S ? xảy ra pứ (2)
1 < A < 2: tạo 2 muối ? xảy ra (1), (2)
HIDRO SUNFUA
Lập tỉ lệ:
2)tính kh? m?nh :
a). Tác dụng với O2
* Cháy không hoàn toàn: thiếu O2
-2 0 0 -2
2 H2S + O2 ? 2S? + 2H2O
(màu vàng)
* Cháy hoàn toàn: đủ O2
-2 0 +4 -2
2 H2S + 3O2 ? 2SO2 + 2H2O
HIDRO SUNFUA
Dung dịch H2S để lâu ngoài không khí sẽ bị vẩn đục màu vàng do bị O2 của không khí oxi hóa thành S.
Giải thích
HIDRO SUNFUA
b). Tác dụng với Cl2 (F2, Br2)
-2 0 -1 +6
H2S + 4Cl2 + 4H2O ? 8HCl + H2SO4
Chất khử
c). Tác dụng với hợp chất oxi hóa khác.
H2S + H2SO4 ? SO2? + H2O + S?
HIDRO SUNFUA
IV- Trạng thái tự nhiên và điều chế
1- Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên,hiđro sunfua có trong một số nước suối,trong khí núi lửa và bốc ra từ xác chết của người và động vật…
HIDRO SUNFUA
2- Điều chế:
 Trong phòng thí nghiệm:
FeS +2HCl → FeCl2 + H2S
 Trong công nghiệp:
Không điều chế .
HIDRO SUNFUA
IV- Trạng thái tự nhiên và điều chế
V)Tính ch?t c?a mu?i sunfua.
- Muối sunfua tan trong nước :Na2S, K2S, CaS, BaS, (NH4)2S
Na2S + HCl ? 2NaCl + H2S?
- Muối sunfua không tan trong nước nhưng tan trong axit loãng: MnS, FeS, ZnS.
ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S
- Muối sunfua không tan trong nước và không tan trong axit loãng: CuS, Ag2S, CdS, HgS, PbS, SnS
Các muối không tan có màu đặc trưng nhu CdS có màu vàng.CuS,FeS,Ag2S ....đen.
HIDRO SUNFUA
TÍNH AXIT
H2S
TÍNH KH?
FeS + HCl
H2S + 4Cl2 + 4H2O
2 H2S + O2
H2S + NaOH
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
FeS H2S S SO2 SO3 H2SO4

NaHSO4
Na2SO4