Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

GV: Hồ Văn Hưởng
Câu 1: Viết phương trình phản ứng chứng minh nguyên tử S vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa
Câu 2: Nung 10,8 g nhôm với 6,4 gam lưu huỳnh. Sản phẩm sau khi nung cho tác dụng với HCl dư. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện chuẩn.
KIỂM TRA BÀI CŨ
GV: Hồ Văn Hưởng
BÀI 32: HIDRO SUNFUA
LƯU HUỲNH DIOXIT, LƯU HUỲNH DIOXIT
NỘI DUNG BÀI HỌC
A. Hidro sunfua
B. Lưu huỳnh đioxit
C. Lưu huỳnh trioxit
GV: Hồ Văn Hưởng
A. HIDRO SUNFUA (H2S)
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
H2S là khí không màu, mùi trứng thối, rất độc.
Nặng hơn không khí (d = 34/29)
Hóa lỏng ở -600C
Tan ít trong nước (ở 200C, 1 atm độ tan của H2S là S= 0,38g/ 100 g H2O).
GV: Hồ Văn Hưởng
A. HIDRO SUNFUA (H2S)
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
H2S tan trong nước  axit sunfuhidric là axit rất yếu.
Tác dụng với dd kiềm tạo muối trung hòa và muối axit
H2S + NaOH → NaHS + H2O
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
GV: Hồ Văn Hưởng
A. HIDRO SUNFUA (H2S)
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử mạnh
a. Với oxi
Ở nhịêt độ cao H2S cháy trong không khí cho ngọn lửa xanh nhạt.
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Ở nhịêt độ thấp hoặc trong điều kiện thiếu oxi, H2S cháy trong không khí S
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
b. Với Clo
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl