Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

CHÀO MỪNG QUÍ THẦY CÔ VÀ CÁC EM
GV: NGUYỄN PHƯƠNG NGA
Bài: HIĐRO SUNFUA. LƯU HUỲNH ĐIOXIT .
LƯU HUỲNH TRIOXIT.
(tiếp theo )
B. Lưu huỳnh đioxit SO2
I. Tính chất vật lý:
- Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn
không khí.
- Tan nhiều trong nước
- Là khí độc.
B. Lưu huỳnh đioxit SO2
II. Tính chất hóa học
1/Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
- Tác dụng với nước tạo axit sunfurơ
SO2 + H2O H2SO3
Axit sunfurơ
- Tác dụng với oxit bazơ
Natri sunfit
* Tính axit: H2SO3 > H2CO3 > H2S
B. Lưu huỳnh đioxit SO2
II. Tính chất hóa học
1/Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
- Tác dụng với dung dịch bazơ
SO2 + NaOH  NaHSO3
Natri hiđrosunfit
SO2 + 2 NaOH  Na2SO3 + H2O
Natri sunfit
B. Lưu huỳnh đioxit SO2
II. Tính chất hóa học
2. Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa:

a. Lưu huỳnh đioxit là chất khử:
b. Là chất oxi hóa :
Nhận biết SO2: làm mất màu dd Br2 ( hoặc dd KMnO4)
B. Lưu huỳnh đioxit SO2
III. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit:
1. Ứng dụng:
- Sản xuất axit sunfuric
- Tẩy trắng giấy, bột giấy,..
- Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm,…
2. Điều chế:
B. Lưu huỳnh đioxit SO2
2. Điều chế:
- Trong phòng thí nghiệm:


- Trong công nghiệp:
Quặng pirit
C. Lưu huỳnh trioxit SO3
I. Tính chất:
Là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong
axit sunfuric.
- SO3 là oxit axit mạnh:
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
SO3 + Na2O Na2SO4
oleum
C. Lưu huỳnh trioxit SO3
II. Ứng dụng và sản xuất:
SO3 là sản phẩm trung gian để điều chế H2SO4

Trong công nghiệp , SO3 được sản xuất bằng cách
oxi hoá SO2:
Câu 1: Chọn phát biểu đúng nhất?
A. SO2 chỉ có tính oxi hóa.
B. SO3 là oxit bazơ mạnh.
C. SO3 không tan trong nước.
D. SO2 là oxit axit, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và tính tẩy màu.
Câu 2: Khi sục 0,1 mol SO2 vào 0,15 mol NaOH thì ta thu được
A. Na2SO3 và NaHSO3.
B. NaHSO3.
C. Na2SO3.
D. Na2SO4 và NaHSO3.
Rừng bị mưa axit tàn phá
Bức tượng bị mưa axit phá hủy
chụp vào năm 1908 —-chụp vào năm 1968
Bài tập về nhà : 4,5,8,9/ SGK
CẢM ƠN SỰ THEO DÕI CỦA QUÍ THẦY CÔ VÀ CÁC EM!