Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

Bài 32
HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT
LƯU HUỲNH TRIOXIT
Hiđro sunfua
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Hiđro sunfua (H2S) là chất khí không màu, mùi trứng thối và rất độc.
Giảm sự sinh trưởng
cây trồng
Làm rụng lá cây
Mệt mỏi
Thậm chí có thể
gây chết người
Gây nhức đầu
Nồng độ cao
thì sẽ gây hôn mê

H2S hơi nặng hơn không khí.



Hóa lỏng ở -60oC và 1 atm.
Tan ít trong nước.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Tính axit yếu
Tính khử mạnh
1. Tính axit yếu
Khí hiđro sunfua
(H2S)
 Là một axit rất yếu
Tính axit H2S < H2CO3
Dd axit sunfuhiđric
(H2S)
Tác dụng với kim loại
trước Hiđro
Tác dụng với oxit bazơ,
bazơ
Tác dụng với dd muối
Làm quỳ tím hóa đỏ
Khi tác dụng dung dịch NaOH, tạo nên 2 loại muối:
H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O
H2S + NaOH  NaHS + H2O
 Muối axit (HS-): muối hiđrosunfua
 Muối trung hòa (S2-): muối sunfua
Khi nào thì phản ứng tạo ra muối trung hòa, khi nào tạo ra muối axit?
Diagram
H2S + NaOH  NaHS + H2O
H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O (2)
H2S + NaOH  NaHS + H2O
H2S + NaOH  NaHS + H2O
H2S + NaOH  NaHS + H2O
H2S + NaOH  NaHS + H2O
H2S + NaOH  NaHS + H2O (1)
Hãy xác định số oxi hóa của S trong các chất sau: H2S, S, SO2, H2SO4 ?
S
H2S
SO2
H2SO4
-2
0
+4
+6
-2
0
a) Khi đốt khí H2S trong không khí, khí H2S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.
-2
+4
2. Tính khử mạnh
b) Nếu đốt H2S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H2S bị oxi hóa thành S tự do, màu vàng.
-2
0
0
-2
-1
0
-2
+6
c) Tác dụng với dd brom.
(nâu đỏ) (không màu)
Một số nước suối
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Trạng thái tự nhiên
Khí núi lửa
Xác chết của người và động vật
 Trong Công Nghiệp:
Người ta không sản xuất khí hiđro sunfua.
2. Điều chế
 Trong Phòng Thí Nghiệm:
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 
Bài tập củng cố:

Hoàn thành chuỗi
phản ứng hóa học sau:
Bài 1:
Bài 1:
Bài 2:

Cho 150 ml dd NaOH 1M tác dụng với 100 ml dd H2S 1M.

Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng các muối thu được.
Bài 3:
x
x
y
2y
y
x
T = 1,5
(1 < T < 2)
Bài 3:
H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O
H2S + NaOH  NaHS + H2O
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!