Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK NÔNG
TRƯỜNG THPT DTNT ĐĂK GLONG
HÓA HỌC 10
GV: PHẠM THỊ NGUYỆT QUẾ
KIỂM TRA BÀI CŨ
Hãy nhắc lại các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh?

Dựa vào số oxi hóa của S hãy cho biết S có những tính chất hóa học gì? Viết PTHH minh họa cho các tính chất đó?
Hiđro sunfua – vấn đề rác thải
ở Mêhicô, tháng 11 - 1950 một nhà máy ở Pozarica đã thải ra một lượng H2S rất lớn. Chỉ trong vòng 30 phút khí độc đó cùng với sương mù trắng của thành phố đã làm chết 22 người và khiến 320 người bị nhiễm độc.


HIDRO SUNFUA
LUU HU?NH DIOXIT
LUU HU?NH TRIOXIT
(Ti?t 1)
Bài 32, tiết 53
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Khí không màu, mùi trứng thối.
Nặng hơn không khí.
Rất độc. (gây đau đầu, buồn nôn, không phân biệt được mùi, có thể gây tử vong; H2S làm tổn thương lá cây, làm rụng lá và giảm sinh trưởng).
Tan ít trong nước.
A. HIĐRO SUNFUA
 Làm thí nghiệm với H2S phải thực hiện trong dụng cụ kín.
? Dựa vào thành phần phân tử và số oxi hóa của S hãy dự đoán xem H2S có những tính chất hóa học gì?
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
A. HIĐRO SUNFUA
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-2 0 +4 +6
(H2S) S S S S
Khử
H2O
Dd axit
A. HIĐRO SUNFUA
1.Tính axit yếu
H2S(k) H2S(dd)
khí hiđro sunfua axit sunfuhiric

Tính axit: H2S < H2CO3
H2S là axit 2 lần axit.
H2O
? Vậy khí H2S tác dụng với dung dịch kiềm có thể thu được những loại muối nào?
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
VD: H2S + NaOH
NaOH + H2S  NaHS + H2O (1)
(Natri hiđrosunfua)
2NaOH + H2S  Na2S + 2H2O (2)
(Natri sunfua)
n NaOH
n
a =
Sản phẩm muối
Ptrình phản ứng
a  1
a  2
1 a  2
NaHS
Na2S
NaHS & Na2S
(1) & (2)
(1)
(2)
A. HIĐRO SUNFUA
Tính axit yếu





→ nhận biết H2S
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
(đen)

H2S + Cu(NO3)2 → CuS ↓ + 2HNO3
(đen)
- H2S tác dụng với muối:
VD: H2S + Pb(NO3)2 →
H2S + Cu(NO3)2 →
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ


2. Tính khử mạnh
Tác dụng với O2





THÍ NGHIỆM 1
2H2S + 3O2(dư) 2H2O + 2SO2
to
-2
-2
+4
0
2H2S + O2(thiếu) 2H2O + 2S↓(vàng)
-2
-2
0
0
? Tại sao dung dịch H2S để lâu trong không khí dần trở nên có vẩn đục màu vàng?
? Vậy H2S có tồn tại lâu trong không khí không?
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
A. HIĐRO SUNFUA
Kết luận: H2S có tính khử mạnh
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ:
1. Trạng thái tự nhiên
A. HIĐRO SUNFUA
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Núi lửa đang hoạt động
Núi lửa đang hoạt động
Protein phân hủy
Xác động vật phân hủy
Khí thải công nghiệp
 Khí núi lửa
 Nước suối
 Protein thối rữa
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ:
1. Trạng thái tự nhiên
A. HIĐRO SUNFUA
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Trong công nghiệp, người ta không sản xuất H2S
- Cho axit mạnh như: HCl, H2SO4 loãng tác dụng một số muối sunfua như ZnS, FeS,…
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 
2. Điều chế
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
A. HIĐRO SUNFUA
TÓM TẮT
Hiđro sunfua
h2s
Muối sunfua
( fes, zns.)
+ HCl, H2SO4
NaHS
Na2S
dd
NaOH
Tính khử
mạnh
O2
S ( thiếu oxi)
SO2 (dư oxi)
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Câu 1: Tại sao khi một con chuột bị chết chỉ thấy mùi hôi thối của nó trong 1 thời gian?
Câu 2: Ag để lâu ngày trong không khí bị hóa đen do phản ứng sau:
4Ag + 2 H2S + O2  2Ag2S + 2 H2O
Hãy xác định vai trò các chất trong phản ứng trên?
Câu 3: Vậy làm gì để giảm thải H2S vào MT sống?
+ Không để rác thải lâu, không vứt rác bừa bãi.
+ Khai thông cống rãnh, không để nước thải đọng.
+ Có kế hoạch thu khí thải khi sử dụng nhiên liệu.
Hoàn thành dãy chuyển hóa sau
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Fe + S FeS.
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
(3) 2H2S + 3O2 (dư) 2SO2 + 2H2O
t0
(4) 2H2S + O2  S + 2H2O
t0
BÀI TẬP VỀ NHÀ
Thu dọn rác thải:
-Từng cá nhân học sinh: thu dọn rác thải, khơi thông cống rãnh của gia đình mình.
-Nhóm (tổ, lớp): thu dọn rác thải xung quanh trường lớp, nơi công cộng…
-Tuyên truyền cho mọi người cùng có ý thức vứt rác thải đúng nơi quy định.
www.themegallery.com
Company Logo
www.themegallery.com
Company Logo
THÍ NGHIỆM