Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH
1
2
3
4
6
7
8
5
MÙI TRỨNG THỐI
BÀI 32:
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
Cho biết trạng thái, màu sắc, mùi của hidro sunfua?
Chất khí, không màu, mùi trứng thối
Tính tỉ khối của
hiđro sunfua so với không khí?
Rút ra nhận xét gì?
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Chất khí, không màu, mùi trứng thối
Nặng hơn không khí (d(H2S/kk) = 34/29 = 1.17)
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
Cho biết nhiệt độ hóa lỏng, độ tan
của hidro sunfua?
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Chất khí, không màu, mùi trứng thối
Hóa lỏng ở nhiệt độ (-600C)
Tan ít trong nước
(200C, 1atm, độ tan là 0.38g/100g H2O)
Rất độc (chỉ 0.1% H2S trong không khí đã gây nhiễm độc mạnh)
Nặng hơn không khí (d(H2S/kk) = 34/29 = 1.17)
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
Em có biết?
Hidro sunfua là một loại khí ga chỉ tồn tại trong 1 thời gian ngắn nên nó sẽ nhanh chóng biến mất khi bị khô, chế biến, nấu chín…
Tỏi tươi giã nát sản sinh ra nhiều hydro sunfua. Mặc dù khí này nếu nhiều quá thì sẽ trở thành chất độc, nhưng với 1 lượng nhỏ thì sẽ hoạt động như một hợp chất trong nội tế bào và có khả năng bảo vệ tim.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
QUAN SÁT THÍ NGHIỆM
Khí hidro sunfua khi tan vào nước thể hiện tính chất gì?
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn H2CO3), gọi là axit sunfuhidric.
1. Tính axit yếu
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
H2S
HIDRO
SUNFUA
AXIT
SUNFUHIDRIC
KHÍ
TAN TRONG
NƯỚC
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn H2CO3), gọi là axit sunfuhidric.
1. Tính axit yếu
Axit sunfuhidric tác dụng với dd bazơ tạo 2 muối:
muối trung hòa chứa ion S2-
muối axit chứa ion HS-
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
Cho H2S tác dụng với NaOH
Viết PTPU
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn H2CO3), gọi là axit sunfuhidric.
1. Tính axit yếu
Axit sunfuhidric tác dụng với dd bazơ tạo 2 muối:
muối trung hòa chứa ion S2-
muối axit chứa ion HS-
VD:
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
H2S + NaOH  NaHS + H2O
H2S + 2 NaOH  Na2S + 2H2O
Natri hiđrosunfua
Natri sunfua
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
Khi nào cho sản phẩm
là muối trung hòa?
Khi nào cho muối axit?
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
Dựa vào tỉ lệ mol 2 chất tham gia
Đặt T = n NaOH / n H2S
T 1
1 < T < 2
T  2
NaHS
Na2S
Xác định muối tạo thành
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
Nhắc lại số oxi hóa của S
0
-2
+4
+6
Xác định số oxi hóa của S
trong hợp chất H2S
H2S
-2
-2
H2S
tính khử mạnh
Dự đoán tính chất của H2S
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính khử mạnh
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
Khi tham gia PUHH, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà S-2 bị oxh thành S0 hoặc S+4 hoặc S+6.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính khử mạnh
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
a. Phản ứng với oxi
QUAN SÁT THÍ NGHIỆM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính khử mạnh
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
a. Phản ứng với oxi
NHẬN XÉT
VIẾT PTPU
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính khử mạnh
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
a. Phản ứng với oxi
Ở tC cao, cháy trong kk với ngọn lửa xanh nhạt.
2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2
Nếu không đủ kk hoặc tC không cao:
2H2S + O2  2H2O + 2S
Đkt, dd H2S tiếp xúc với oxi của không khí, dần dần bị vẩn đục màu vàng.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính khử mạnh
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
a. Phản ứng với oxi
b. Phản ứng với các chất oxi hóa khác
Tùy thuộc vào điều kiện chất oxi hóa, môi trường mà sản phẩm oxi hóa của H2S là S, SO2, H2SO4
H2S + Cl2 + H2O  ?
H2S + KMnO4 + H2SO4  ?
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính khử mạnh
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
a. Phản ứng với oxi
b. Phản ứng với các chất oxi hóa khác
Tùy thuộc vào điều kiện chất oxi hóa, môi trường mà sản phẩm oxi hóa của H2S là S, SO2, H2SO4
H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 
5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Trạng thái tự nhiên
XEM VIDEOCLIP
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên,
H2S có ở đâu?
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Trạng thái tự nhiên
Có trong một số nước suối, khí núi lửa, xác chết người và động vật,…
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Trạng thái tự nhiên
Suối khoáng Mỹ Lâm - "Suối khoáng Sun-phua"
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
Suối nước nóng Bình Châu
1. Trạng thái tự nhiên
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
2. Điều chế
Trong CN không sản xuất
Trong PTN, người ta điều chế H2S bằng phản ứng nào?
H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
2. Điều chế
Trong CN không sản xuất
Trong PTN
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S
CỦNG CỐ
H2S
HIDRO
SUNFUA
AXIT
SUNFUHIDRIC
KHÍ
TAN TRONG
NƯỚC
H2S
Tính axit yếu
Khử mạnh
Axit sunfuhidric tác dung với dd bazơ tạo 2 muối: muối axit (chứa ion HS-)
muối trung hòa (chứa ion S2-)
Xác định muối tạo thành:
Dựa vào tỉ lệ mol 2 chất tham gia
Đặt T = n NaOH / n H2S
H2S tác dụng với oxi
H2O + S
H2O + SO2
Thiếu O2
Đủ (dư) O2
Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S
Bài tập về nhà
Làm bài 3/tr 138
Đọc trước phần LƯU HUỲNH DIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT
Gồm 3 ô
số eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh?
Gồm 5 ô
đây là một dạng thù hình của lưu huỳnh
Gồm 3 ô
Lưu huỳnh tham gia phản ứng với phi kim hoạt động mạnh thì thể hiện tính chất gì?
Gồm 8 ô
Lưu huỳnh tác dụng với chất này ở nhiệt độ thường?
Gồm 12 ô
90% lượng lưu huỳnh được dùng để sản xuất ra chất gì?
Gồm 10 ô
trong phân tử lưu huỳnh, các nguyên tử liên kết với nhau bởi liên kết gì?
Gồm 9 ô
Ở 1870C, trạng thái của lưu huỳnh là?
Gồm 3 ô
phân tử lưu huỳnh có bao nhiêu nguyên tử?