Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

KÍNH CHÀO CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH!
GVHD: LÊ THỊ HƯƠNG
SVTT: NGUYỄN THỊ KHÁNH LINH
BÀI 43
LƯU HUỲNH
1. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I.Vị trí , cấu hình electron nguyên tử:
Cấu hình electron:
Số electron lớp ngoài cùng
Vị trí của lưu huỳnh (bảng tuần hoàn)
Ô thứ........ - chu kỳ....... - phân nhóm......
Độ âm điện: .............
16
3
1s22s22p63s23p4
VIA
2,58
6e
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA LƯU HUỲNH
Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
So sánh điểm giống và khác nhau của S và S ?
Cho biết khoảng nhiệt độ bền của mỗi dạng thù hình.
Ở nhiệt độ nào S sẽ biến thành S và ngược lại?
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA LƯU HUỲNH
Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA LƯU HUỲNH
Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể cũng như một số tính chất vật lý nhưng tính chất hóa học thì giống nhau.
Mức
oxi hóa
+6
+4
0
-2
Tính
oxi hóa
Tính khử
Kết luận: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa
vừa có tính khử.
Khi lưu huỳnh tác dụng với kim loại ở nhiệt độ cao tạo ra muối sunfua.
2Al + 3S  Al2S3.
Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro.
Khi lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khí hidrosunfua.
Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro.
Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ngay ở nhiệt độ thường
Hg + S  HgS.

Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro.
Làm gì khi vỡ nhiệt kế thủy ngân?
HgS
+
Dùng bột lưu huỳnh để gom thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ
Lưu huỳnh tác dụng với phi kim
Lưu huỳnh tác dụng với một số phi kim ở nhiệt độ thích hợp.
Trạng thái tự nhiên
Ở dạng đơn chất( mỏ lưu huỳnh)
Trong các muối sunfat
2. Khai thác lưu huỳnh
Phương pháp Frasch: sử dụng hệ thống thiết bị siêu nóng (170oC) vào mỏ lưu huỳnh để lưu huỳnh nóng chảy.
Từ H2S trong khí tự nhiên: đốt H2S trong điều kiện thiếu oxi.
Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất
t0
Dùng H2S khử SO2
2H2S + O2  2S + 2H2O.
2H2S + SO2  3S + 2H2O
Củng cố
Tìm các phát biểu sai và sửa lại cho đúng.
CẢM ƠN CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH
ĐÃ CHÚ Ý THEO DÕI