Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

Bài 32: HIĐROSUNFUA
LƯU HUỲNH ĐIOXIT
LƯU HUỲNH TRIOXIT
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

-2 0 +4 +6
(H2S) S S S S
Tính axit yếu
Tính khử mạnh
VD: H2S + NaOH
NaOH + H2S  NaHS + H2O (1)
(Natri hiđrosunfua)
2NaOH + H2S  Na2S + 2H2O (2)
(Natri sunfua)
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử mạnh :
* H2S tác dụng với oxi (không khí)
A. HIĐRO SUNFUA
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
HIĐRO SUNFUA (H2S)
? Các nguồn sinh ra
H2S
HIDRO SUNFUA CÓ TRONG SUỐI NƯỚC NÓNG
HIDRO SUNFUA CÓ TRONG KHÍ THẢI NÚI LỬA
Bốc ra từ xác chết động, thực vật, rác thải
Cho axit mạnh như: HCl, H2SO4 loãng tác dụng một số muối sunfua như ZnS, FeS,…
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 
2. Điều chế
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ:
Bài 1. Cho phản ứng:
H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl
Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?
H2S là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử
H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá
Cl2 là chất oxi hoá, H2O là chất khử
Cl2 là chất oxi hoá, H2S là chất khử
Bài 2. Hấp thụ 0,3mol khí H2S vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH. Sau phản ứng thu được muối nào?
Na2S
NaHS
NaHS và Na2S
Na2SO4
CẢM ƠN CÔ VÀ CÁC BẠN THEO DÕI