Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

CHUYÊN ĐỀ LƯU HUỲNH ĐI OXIT
Chất khí , không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.
Tan nhiều trong nước
Là khí độc, chất gây ô nhiễm
SO2
2.Tính chất vật lý
1. Cấu tạo phân tử
* CTPT: SO2
* CTCT:
Nguồn sinh, tác hại và biện pháp xử lý khí SO2
Tác hại của SO2
5
HIỆN TƯỢNG MƯA AXIT
Khai thác chế biến than
Nghành công nghiệp thải khí SO2
Luyện thép
Sản xuất vật liệu xây dựng
Nhiệt điện
Khí lò hơi
Một số phương pháp xử lý khí thải
3. Tính chất hóa học
8
a. LƯU HUỲNH ĐI OXIT LÀ OXIT AXIT
b. SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá:
S S S S
-2 0 +4 +6
10
SO2 + Br2 +2H2O → H2SO4 +2HBr
Quan sát hiện tượng, giải thích và đưa ra kết luận về tính chất của SO2?
+4
+6
0
-1
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
+4
+7
+2
+6
Quan sát hiện tượng giải thích và đưa ra kết luận
Quan sát hiện tượng, giải thích và đưa ra kết luận về tính chất của SO2?
SO2+ 2H2 S → 3 S + 2H2O
13
+4
-2
0
Kết luận: SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá
4.Điều chế và ứng dụng
a. Ứng dụng:
Ứng dụng của SO2
Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm
Tẩy trắng giấy và bột giấy
Sản xuất axit sunfuaric
15
SO2 không được sử dụng trong bảo quản các loại thịt. Nếu nhúng thịt thiu, thối vào dung dịch này một thời gian ngắn lấy ra để ráo nước, lúc đó thịt sẽ mất mùi hôi thối và có màu hồng đẹp như thịt tươi
b.Điều chế
+Trong phòng thí nghiệm

SO2
Bông tẩm NaOH
H2SO4
Na2SO3
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
17
Điều chế trong công nghiệp
Từ lưu huỳnh
Từ quặng sunfua: pirit
S + O2 → SO2
FeS2 + O2→SO2 +Fe2O3
18
19
CHÂN THÀNH CẢM ƠN!