Bài 31. Sắt

Chương
7
và một số
kim loại quan trọng
T
Ắ
Baì 31
S
Vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn,
cấu hình electron nguyên tử
Tính chaát vaät lí
Nội dung
Tính chaát hoùa hoïc
Vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn.
Caáu hình electron nguyeân töû
Nguyên tử khối : 55.847
Sắt (Fe)
Thuộc nhóm nguyên tố d, ô số 26, nhóm VIIIB, chu kì 4.
Cấu hình 1s22s22p63s23p63d64s2
Cùng chu kì với sắt còn có các nguyên tố Co, Ni. Ba nguyên tố này có tính chất giống nhau.
Tính chaát vaät lí
Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao
(1540oC).

Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ.
Tính chaát vaät lí
Tính chaát hoùa hoïc
Tính chaát hoùa hoïc
Tính chất hoá học của sắt là tính khử.
Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử sắt nhường 2 e ở phân lớp 4s , khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh thì sắt nhường thêm 1 e ở phân lớp 3d
Fe ? Fe2+ + 2e
Fe ? Fe3+ + 3 e
tạo ra các ion Fe2+, Fe3+.
1. Taùc duïng vôùi phi kim
Taùc duïng vôùi oxi, löu huyønh, clo.
Fe
+
S
Fe S
t0
0
0
+2
-2
Fe
+
Cl2
FeCl3
2
2
3
Fe
t0
0
0
+3
-1
+
O2
t0
Fe3O4
3
2
a. Vôùi caùc dung dòch axit HCl, H2SO4 loaõng:
Fe
+
HCl
FeCl2
+
H2
2
Fe
+
H2SO4
FeSO4
+
H2
Phöông trình ion: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
Sắt khử ion H+ trong dung dịch axit thành
H2tự do.
2. Taùc duïng vôùi axit
b. Vôùi caùc dung dòch axit HNO3, H2SO4 ñaëc:
2. Taùc duïng vôùi axit
Vôùi HNO3 ñaëc, noùng; H2SO4 ñaëc, noùng :
Fe + H2SO4
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2
6
3
6
Fe + HNO3
Fe (NO3)3 + NO2 + H2O
6
3
3
H2SO4
HNO3
+
Fe
Vôùi HNO3 ñaëc, nguoäi; H2SO4 ñaëc, nguoäi :
3. Taùc duïng vôùi dung dòch muoái
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
Fe + Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
2
3
khử
Oxi hóa
3. Taùc duïng vôùi nöôùc
Nếu cho hơi nước đi qua sắt ở nhiệt độ cao, sắt khử nước giải phóng H2.
Fe + H2O
Fe3O4 + H2
3
4
4
Fe + H2O
FeO + H2
t0 < 5700c
t0 > 5700c
Nước
Nước sôi
Nước
Sắt
Saét khöû nöôùc ôû nhieät ñoä cao
Trong coâng nghieäp: töø quaëng saét
Duøng phöông phaùp nhieät luyeän
Fe2O3 + 3 CO  2Fe + 3 CO2
Điều chế
Chiếm 5% khối lượng vỏ trái đất.
Trạng thái tự nhiên
Sắt
Vỏ trái đất
Đứng hàng thứ hai trong các kim loại sau nhôm.
Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất trong tự nhiên.
Trạng thái tự nhiên
Cảm ơn thầy cô và các bạn
đã lắng nghe.
Cảm ơn thầy cô và các bạn
đã lắng nghe.
Cảm ơn thầy cô và các bạn
đã lắng nghe.
Cảm ơn thầy cô và các bạn
đã lắng nghe.