Bài 31. Phương trình trạng thái của khí lí tưởng

CHÀO MỪNG CÔ GIÁO VÀ CÁC BẠN ĐẾN VỚI BÀI THUYẾT TRÌNH CỦA TỔ 1
UYÊN
TÀI
NHƯ
LINH CHI
HƯNG
HOÀNG
KHƯƠNG
MẠNH
THƠM
Trạng thái của một lượng khí được xác định bằng những thông số nào?
ĐẶT VẤN ĐỀ

Nhúng một quả bong bàn bẹp vào nước nóng, quả bong phồng lên như cũ. Trong quá trình này, cả nhiệt độ, thể tích và áp suất của lượng khí chứa trong quả bong đều thay đổi. Vậy phải dùng phương trình nào đê xác định mối liên hệ giữa ba thông số của lượng khí này?
Bài 31: Phương trình trạng thái của khí lí tưởng

Bài 31: Phương trình trạng thái của khí lí tưởng
Nội Dung Bài Học
Khí thực và khí lí tưởng
Phương trình trạng thái của khí lí tưởng
Quá trình đẳng áp
Phương trình Claperon-Mendeleev
Độ không tuyệt đối
KHÍ THỰC VÀ KHÍ LÍ TƯỞNG

KHÍ THỰC
KHÍ LÍ TƯỞNG
khí thực chỉ tuân theo gần đúng các định luật này.
- Khí lí tưởng tuân theo đúng các định luật Bôi-lơ - Ma-ri-ốt và Sác-lơ
PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG
Phương trình xác định mối liên hệ giữa thông số trạng thái của chất khí gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng.
Để lập phương trình này, ta xét một lượng khí từ trạng thái 1 (p1, V1, T1) sang trạng thái 2 (p2, V2, T2) qua trạng thái trung gian 1` (p`, V2, T1) bằng các đẳng quá trình đã học trong các bài trước (Hình 31.1).
chứng minh công thức (1)
(1)
ta dễ dàng chứng minh được công thức (1)
1/ Quá trình đẳng áp: Là quá trình biến đổi trạng thái khi áp suất không đổi gọi là quá trình đẳng áp.
QUÁ TRÌNH ĐẲNG ÁP
2/Liên hệ giữa thể tích và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng áp.
Từ phương trình (1) hãy tìm phương trình liên hệ giữa thể tích và nhiệt độ khi p1= p2
Trong quá trình đẳng áp của một lượng khí nhất định, thể tích tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối.
3/ Đường đẳng áp
Đường biểu diễn sự biến thiên của thể tích theo nhiệt độ khi áp suất không đổi gọi là đường đẳng áp
Độ không tuyệt đối chính là nhiệt độ theo thang Kelvin ( K ), mà trong đó một nhiệt giai bắt đầu bằng 0 K.
Bước của độ K = bước của độ C.
Mức của độ K nhiều hơn độ C ~ 273 độ.
0độ K = -273 độ C
1 độ K = -272 độ C
273 độ K = 0 độ C
ĐỘ KHÔNG TUYỆT ĐỐI
Phương trình Cla pê ron - Mendeleev




chú ý: m là khối lượng(g), v là số mol(mol)
u là khối lượng mol, (g/mol)
T là nhiệt độ.(K)
p là áp suất.(Pa)
V là thể tích (m3/mol)
R là 1,013.105.0,0224/273(Pa.m3/K.mol)
m,v, u
v=m/u
nhiệt độ 273 K
áp suất 1atm
p.V=vRT=mRT/u
Clapeyron
Mendeleev