Bài 30. Lưu huỳnh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1: Chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không cực?

A. H2S
D. Al2S3
C. SO2
B. O2
Câu 2: O3 có tính oxi hoá mạnh hơn oxi
Hình : Lưu huỳnh nguyên chất

I. V? TRÍ, C?U HÌNH ELECTRON NGUY�N T?
STT:
KHHH:
NTK:
CK:
NHÓM:
CH e:

Hình : Cấu trúc electron của lưu huỳnh

Hình : Cấu trúc phân tử lưu huỳnh S8

II. TÍNH CH?T V?T L�:
1 . Hai dạng thù hình của lưu huỳnh.
+ Lưu huỳnh tà phương (S?)
+ Lưu huỳnh đơn tà (S?)
? Đều được cấu tạo từ các vòng lưu huỳnh S8.
2 . ?nh hu?ng c?a nhi?t d? d?n tính ch?t v?t l�:
Hình; Mô hình cấu tạo vòng của phân tử lưu huỳnh
-2 0 +4 +6
S S S S
Tính oxi hóa
Tính khử
III. TÍNH CH?T HỐ H?C:
- Tính chất hóa học đặc trưng: là tính oxi hóa và tính khử.
0 -2
1 . Tính oxi hóa: S ? S
a) Tác dụng với kim lọai
Kim lo?i + S ? Muối sunfua.
0 0 +2-2
Cu + S ? CuS
chất khử chất oxi hóa đồng(II) sunfua


0 0 +1 -2
2 Na + S ? Na2S
chất khử chất oxi hóa natri sunfua

0 0 +3-2
2Al + 3 S ? Al2S3
chất khử chất oxi hóa nhôm sunfua
0 0 +2-2
Hg + S ? HgS
chất khử chất oxi hóa th?y ng�n(II) sunfua
b) Tác dụng với hidro
0 0 +1-2
H2 + S ? H2S
chất khử chất oxi hóa hidro sunfua
0 +4 +6
2 . Tính khử: S?S /S
- Tác dụng m?t số phi kim như: O2, Cl2, F2.
0 0 +4-2
S + O2 ? SO2
chất khử chất oxi hóa luu hu?nh dioxit
0 0 +6-1
S + 3F2 ? SF6
chất khử chất oxi hóa luu hu?nh hexaflorua
- Tác dụng v?i h?p ch?t oxi hố
0 +5 +4 -1
3 S + 2KClO3 ? 3SO2 + 2KCl
chất khử chất oxi hóa

IV . ?NG D?NG C?A LUU HU?NH:
1. Dùng để điều chế H2SO4:
S ? SO2 ? H2SO4
2. Dùng để lưu hóa cao su, tẩy trắng bột giấy, chế tạo diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm., thuốc ..
Hình : Lưu huỳnh ở dạng quặng

Hình : Sản xuất lưu huỳnh

IV. TR?NG TH�I T? NHI�N V� S?N XU?T LUU HU?NH
1. Tr?ng th�i t? nhi�n: (SGK)
2. Di?u ch?:
a. Phuong ph�p v?t l�:
Khai thác lưu hùynh trong lòng đất.
b. Phương pháp hóa học.
a) Đốt H2S: (S?S)
2H2S + O2 ? 2 S? + 2H2O
chất khử chất oxi hóa

0
-2
-2
0
b) Khử SO2.
-2 +4 0
2H2S + SO2 ? 3S ?+ 2H2O
chất khử chất oxi hóa