Bài 30. Lưu huỳnh

a) Viết các phương trình chứng tỏ Oxy có tính oxy hóa?
b) Viết pt phản ứng chứng tỏ Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn Oxi.
Câu hỏi
TRƯỜNG THPT TÂN PHƯỚC
GVTH: NGUYỄN THỊ HỒNG THẮM
I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG
V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – SẢN XUẤT
NỘI DUNG
Kí hiệu hóa học:
Khối lượng nguyên tử:
Số thứ tự:
Cấu hình e:
S
32
16
1s2 2s22p63s23p4
I. VỊ TRÍ , CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ
Chu kì:
3
Nhóm:
VI A
BTH
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ :
Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:
Lưu huỳnh tà phương (S) và lưu huỳnh đơn tà (S)
Srắn
119oC
187oC
445oC
Shơi
Sdẻo
Slỏng
vàng
nâu d?
da cam
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ sôi đến tính chất vật lý :
vàng
Hình minh hoạ
Thí nghiệm minh hoạ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
-e
Tính oxi hĩa
Tính kh?
S
+e
=> S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
a. Tác dụng với kim loại  Muối sunfua (S2-)
Hg + S
HgS
Luu �: ? t0 thu?ng
1. Tác dụng với kim loại và với Hidro:
Th?y ng�n (II) Sunfua
S?t (II) Sunfua
Fe + S
to
FeS
b. T�c d?ng v?i Hidro => khí hidrosunfua)
H2 + S
0
-2
to
H2S
0
-2
-2
Fe
H
0
=> S thể hiện tính oxy hóa khi tác dụng với kim loại và hidrô
2. Tác dụng với phi kim: ở nhiệt độ cao
=> S thể hiện tính khử
O
3.T�c d?ng v?i h?p ch?t :
S + H2SO4 đ
S + 6HNO3đ
to
to
3 SO2 + 2 H2O
0
+4
+6
+5
0
+6
+4
H2SO4 + 6NO2+2H2O
K?t lu?n:
-Lưu huỳnh là th? hi?n tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và H2 .
- Lưu huỳnh th? hi?n tính khử khi tác dụng với phi kim hoạt động hơn hoặc chất oxi hóa mạnh hơn như HNO3 d?c, H2SO4d?c .
UD
TN
SX
SX1
1. Trạng thái tự nhiên
2. Sản xuất
Câu 1: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxy hóa, vừa có tính khử?
A. Cl2 , O3 , S
B. S , Cl2 , Br2
C. Na, F2 , S
D. Br2 , O2 , Ca
CỦNG CỐ
Câu 2.
Viết các phương trình phản ứng biểu diễn sự biến đổi của nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ:
S
0
(1)
H2S
-2
(2)
S
0
(3)
SO2
+4
(4)
SO3
+6
CỦNG CỐ
ĐÁP ÁN
1) S + H2 H2S
2) 2H2S + O2 2S + 2H2O
3) S + O2 SO2
4) 2SO2 + O2 2SO3
t0
t0
t0
0
-2
-2
0
+4
0
+4
+6
Bài HọcKếtThúc
Xin Cảm Ơn!!!