Bài 30. Lưu huỳnh

TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐỒNG THÁP
KHOA HÓA HỌC
Sinh viên thực hiện: Sử Minh Trí
Lớp: Hóa 2006
LƯU HUỲNH
I. Kiểm tra bài cũ
Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh cho tính chất của các:
Oxi và ozon cùng có tính oxi hóa, nhưng ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
Nước và hidropeoxit cùng có tính oxi hóa, nhưng hidropeoxit có tính oxi hóa mạnh hơn nước.
2. Tính chất của H2O2 được diễn tả đúng nhất là:
II. Tính chất vật lý
1. Hai dạng thù hình
Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn phương
Lưu huỳnh tà phương
Khối lượng riêng: 2,07 g/cm3
Nhiệt độ nóng chảy: 1130C
Nhiệt độ bền: dưới 95,50C
Lưu huỳnh đơn phương
Khối lượng riêng: 1,96 g/cm3
Nhiệt độ nóng chảy: 1190C
Nhiệt độ bền: từ 95,50C đến 1190C
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý
Hình 6.6: Mô hình cấu tạo vòng của phân tử lưu huỳnh S8
Hình 6.7. Sự biến đổi S8 thành Sn
III. Tính chất hóa học
Cấu hình electron của S: 1s22s22p63s23s4. Ở trạng thái cơ bản nguyên tử lưu huỳnh có 2 electron độc thân. Ở trạng thái kích thích, nguyên tử S có 4 hoặc 6 electron độc thân.
 Nguyên tử lưu huỳnh có số oxi hóa là -2 (đối với những nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn), số oxi hóa +4 hoặc +6 (đối với những nguyên tử có độ âm điện cao hơn).
 Lưu huỳnh có tính oxi hóa hoặc tính khử.
1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại.
Hình 6.9. Lưu huỳnh tác dụng với hidro
 Số oxi hóa của lưu huỳnh giảm từ 0 xuống -2. S thể hiện tính oxi hóa.
2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim
Ví dụ:
 Số oxi hóa của S tăng từ 0 đến +4 hoặc +6
IV. Ứng dụng
Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp:
- 90% điều chế H2SO4
- 10% để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm,...
V. Sản xuất
1. Khai thác lưu huỳnh
Khai thác lưu huỳnh tự do trong lòng đất, người ta dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất.
2. Sản xuất lưu huỳnh
a. Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí
b. Dùng H2S khử SO2