Bài 30. Lưu huỳnh

LƯU HUỲNH
Tiết 51
1- Oxi lỏng và khí oxi không phải là 2 dạng thù hình
2- Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon.
Đ
3- Giấy tẩm KI và hồ tinh bột hoá xanh khi gặp ozon.
S
5- Oxi không phản ứng với halogen
Chọn đúng hoặc sai
4- Ozon có thể ảnh hưởng tốt đến con người ,nhưng có thể gây ngộ độc cho người
Đ
Đ
Đ
6- Oxi phản ứng với cả phi kim hoặc kim loại ,chất vô cơ hoặc hữu cơ.
Đ
Phản ứng của ozon và dung dịch KI:
2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2
KOH làm quì tím hoá xanh
I2 làm giấy có tẩm hồ tinh bột hoá xanh


LƯU HUỲNH
LƯU HUỲNH
Tiết 51
i. vị trí, cấu hình electron nguyên tử
Hãy quan sát bảng tuần hoàn và cho biết vị trí, cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh
ii. tính chất vật lí
Dạng bột
Dạng tinh thể
Lưu huỳnh nguyên chất
Dạng bột
Dạng tinh thể
1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
- Sß bền hơn Sα
- Đều cấu tạo từ các vòng S8
- Khối lượng riêng Sß nhỏ hơn Sα
- Nhiệt độ nóng chảy của Sß lớn hơn Sα
- Hai dạng thù hình khác nhau về một số tính chất vật lí
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý
III-Tính chất hóa học
1-Tính oxi hoá :
S + chất khử (Kim loại,Hiđro)  Hợp chất Sunfua
Ví dụ :
Fe + S0 =
?
Zn + S0 =
?
Hg + S0 =
?
H2 + S0 =
?
FeS-2
ZnS-2
HgS-2
H2S-2
III-Tính chất hoá học
2- Tính khử :
S0 + O2 =
?
SO2
Lưu huỳnh tác dụng hầu hết với tất cả các phi kim (trừ Nitơ, Iot)
Ví dụ :
8/27/2005
10

Lưu huỳnh
Tháp hấp thụ H2SO4
iv. ứng dụng của lưu huỳnh
v- tr¹ng th¸I tù nhiªn vµ s¶n xuÊt l­u huúnh
* Dạng tự do trong mỏ lưu huỳnh
* Dạng hợp chất:
+Pirit( FeS2 )
+Xfalerit( SnS )
+Galen( PbS )
+Thạnh cao(Ca SO4.2H2O)
+Muối chát( MgSO4.7H2O )
-Trong protein của động vật và thực vật
-Trong các quặng
Nung nóng hỗn hợp bột Fe với S ; sau khi phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl loãngvào , người ta thu được hỗn hợp khí.
Hỗn hợp khí đó là :
A- H2 , H2S
B- H2 và hơi lưu huỳnh
C- H2S và Cl2
D- H2 và Cl2
Bài giải
Fe + S = FeS
FeS + 2 HCl = FeCl2 +
Fe(dư) +2 HCl = FeCl2 +
H2S 
H2