Bài 30. Lưu huỳnh

Chào thầy cô
và các em học sinh
Là nguyên tố nhóm oxi
Có số OXH -2; 0; +4; +6
Điều kiện thường là chất rắn màu vàng.
Sản xuất diêm, điều chế axit sunfuric.
Z = 16
Nguyên tố hóa học nào?
Đáp án: LƯU HUỲNH
1.
5.
4.
3.
2.
Kí hiệu
LƯU HUỲNH
Lớp 10A6
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
Nhiệt độ
Trạng thái
Màu sắc
CTPT
<1130C
Rắn
vàng
S8, mạch vòng tinh thể Sαhoặc Sß
1190C
Lỏng
Vàng
S8, mạch vòng linh động.
1870C
Quánh nhớt
Nâu đỏ
Vòng S8 – chuỗi S8 - Sn
4450C
Hơi
Da cam
S6, S4
14000C
17000C
S2
S
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh.
Phân tử lưu
huỳnh có
cấu tạo vòng
Chuỗi có 8
nguyên tử
lưu huỳnh
Phân tử lớn
có n nguyên
tử lưu huỳnh Sn
Lưu ý: Để đơn giản người ta dùng kí hiệu S mà không dùng công thức phân tử S8 trong các phản ứng hóa học.
II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC.
Số electron độc thân:
Cơ bản: 2
Kích thích: 4 hoặc 6
-2
0
+4
+6
H2S
S
SO2
H2SO4
khử
Oxh
Lưu huỳnh là phi kim hoạt động khá mạnh,
vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
Lưu huỳnh bột tác dụng với bột nhôm
Lưu huỳnh tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt)
và hidro
Sắt bột tác dụng với lưu huỳnh bột
Lưu huỳnh cháy trong oxi
2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim
10 %
90%
Thuôc trừ sâu
III. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH
IV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH
MỎ
LƯU HUỲNH
2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất
- OXH hợp chất thành lưu huỳnh đơn chất.
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
- Khử hợp chất hoặc thành lưu huỳnh đơn chất.
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
Ý nghĩa ?
Hiện tượng khói mù bao phủ
Bài 1: Ống nghiệm nào trong hình dưới
đây đựng lưu huỳnh?
CỦNG CỐ
Đáp án: Cả 4 ống
Bài 2: Lấy ví dụ bằng phương trình hóa học để chứng minh tính oxi hóa của oxi mạnh hơn lưu huỳnh?
Bài 3: Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn sự thay đổi số OXH của lưu huỳnh.
Đáp án:
Làm bài tập sgk. Chuẩn bị bài mới.
THANK YOU
10A6