Bài 30. Lưu huỳnh

Kiểm tra bài cũ
So sánh tính oxi hóa của oxi và ozon?Viết PTPỨ minh họa?
Trả lời: Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn Oxi.
2Ag + O3 Ag2O + O2
Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH

Bài 30: Lưu Huỳnh
Trường THPT Thanh Oai A
Hóa học 10
Bài 30: Lưu Huỳnh
Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH

I. Vị trí,cấu hình electron nguyên tử
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
IV. Ứng dụng của lưu huỳnh
V. Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh
I. Vị trí, cấu hình electron nguyên tử.
II. Tính chất vật lí
1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
Sα
II. Tính chất vật lí
1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
Sβ
95,5 -> 1190C
≤ 95,50 C
Bài 30: Lưu huỳnh
*Sự biến đổi qua lại giữa hai dạng thù hình
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý
t0 > 1870C
Phân tử S8 có cấu tạo vòng
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý
Kết luận:
II. Tính chất vật lí
Rắn
Lỏng
Quánh
Hơi
Hơi
Hơi
Vàng
Vàng
Nâu
Da cam
S8, mạch vòng tinh thể S - S
S8, mạch vòng linh động
Vòng S8  chuỗi
S8Sn
S6,S4
S2
S
III. Tính chất hóa học
Tính oxi hoá
Tính khử
Vậy khi nào nó thể hiện tính oxi hóa, khi nào nó thể hiện tính khử?
Bài 30: Lưu huỳnh
  Kết luận: S thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hiđro. 
*Riêng với thủy ngân tác dụng ở nhiệt độ thường:
S + Hg
HgS (thủy ngân II sunfua)
0
0
+2
-2
=> Phản ứng dùng để thu hồi thủy ngân trong phòng thí nghiệm
IV. Ứng dụng của lưu huỳnh
90% dùng để sản xuất H2SO4
S  SO2  SO3  H2SO4

10% dùng để lưu hóa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm...
V. Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh (SGK).
Mỏ lưu huỳnh
Khai thác lưu huỳnh
Tính oxi hóa
- Khi tác dụng với kim loại hay hidro.
- Số oxi hóa giảm sau phản ứng.
S
Tính khử
- Khi tác dụng với phi kim hoạt động mạnh hơn.
- Số oxi hóa tăng sau phản ứng.
S
Câu 1:
Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A. Cl2, O3, S.
B. S, Cl2, Br2.
C. Na, F2, S.
D. Br2, O2, Ca.
VI. Bài tập
Xác định tính oxi hóa, tính khử của S trong các phản ứng sau:
 
S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Tính khử

Tính oxi hóa
S + 2H2SO4đđ 3SO2 + 2H2O

Tính khử
Câu 2:
0 +6
0 +6 +4
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!