Bài 30. Lưu huỳnh

Bài: 43


LƯU HUỲNH
Lưu huỳnh dạng bột
Lưu huỳnh tinh thể
I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Nêu vị trí của lưu huỳnh trong BTH?
Lưu huỳnh thuộc nhóm nào? Chu kỳ mấy?
Cấu hình electron của nguyên tử S?
Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?
Tính chất vật lí
Hai dạng thù hình của Lưu huỳnh
- Lưu huỳnh tà phương (Sα )và Lưu huỳnh đơn tà (Sβ)
2,07g/cm 3
1,96g/cm 3
113o C
119 o C
<95,5 o C
Từ 95,5 đến 119oC
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh
Cấu tạo phân tử: Ở nhiệt độ thường phân tử có 8 nguyên tử , có cấu trúc vòng S8
Lưu ý: để đơn giản người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công thức phân tử S8 trong các phản ứng hóa học
Hai dạng thù hình của lưu huỳnh có thể biến đổi qua lại với nhau theo điều kiện nhiệt độ:
Sα Sβ


to
II. Tính chất hóa học của lưu huỳnh
Trong các hợp chất lưu huỳnh có số oxi hóa: -2, +4, +6.
Đơn chất lưu huỳnh có số oxi hóa trung gian là 0 nên khi tham gia phản ứng nó thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.
Tác dụng với Kim loại và Hidro
- Tác dụng với kim loại: (S tác dụng với Fe) Fe + S FeS
Hg + S HgS
- Lưu huỳnh tác dụng với Hidro
H2 + S H2 S
Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2, S thể hiện tính oxi hóa


t o
t o
0 0 +2 -2
2. Tác dụng với phi kim
ở nhiêt độ thích hợp lưu huỳnh tác dụng được với O2 , F2 , Cl2
S + O2 SO2

S + F2 SF6
0 0 +6 -1
0 0 +4 -2
Số oxi hóa của S tăng từ 0 đến +4 hoặc +6, S thể hiện tính khử
Như vậy S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
III. Ứng dụng của lưu huỳnh:
- Điều chế H2 SO4
Lưu hóa cao su, chế tạo diêm,
sản xuất chất tẩy trắng bột giấy,....
V-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH
Trạng thái tự nhiên
Đơn chất (mỏ lưu huỳnh) và Hợp chất (muối sunfua, muối sunfat)

2. Sản xuất lưu huỳnh

*. Khai thác lưu huỳnh: dùng phương pháp Frasch.
Phương pháp Frasch là pp dùng hệ thống thiết
bị nén nước siêu nóng (1700C) vào
mỏ S để đẩy S nóng chảy lên mặt đất.
*Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất:



2H2S + O2 → 2S + 2H2O
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
pp này cho phép thu hồi trên 90% lượng lưu
huỳnh trong các khí thải độc hại SO2 và H2S.
a) Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí:
b) Dùng H2S khử SO2 :

Cảm ơn thầy cô và các bạn đã lắng nghe bài thuyết trình của chúng tôi