Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Bài 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ ACID-BAZ
I. Nước là chất điện li rất yếu
1. Sự điện li của nước:
H2O  H+ + OH-
Nước là chất điện li rất yếu.
2. Tích số ion của nước
H2O  H+ + OH-
- Nồng độ ion H+ và OH- bằng nhau. Môi trường trung tính là môi trường có [H+] = [OH-]
 
 
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
a. Môi trường axit
* Tính nồng độ OH- của dung dịch HCl 1,0.10-3M.
HCl → H+ + Cl-
- Ta có: [H+] . [OH-] = 1,0.10-14


=1,0.10-11M.
Vậy môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH-]
hay [H+] >1,0.10-7M
b. Môi trường kiềm
* Tính nồng độ [H+]của dung dịch NaOH 1,0.10-5 M
NaOH → Na+ + OH-
- Ta có: [H+] . [OH-] = 1,0.10-14


= 1,0.10-9M
- Vậy môi trường kiềm là môi trường trong đó [H+] < [OH-]
hay [H+] <1,0.10-7 M
II. Khái niệm về pH
1. pH
- Môi trường axit pH < 7.
- Môi trường kiềm pH > 7.
- Môi trường trung tính pH = 7.
- pH là chỉ số đo độ hoạt động của các ion H+ trong dung dịch và vì vậy là độ acid hay baz của dung dịch đó.
* Công thức tính pH :
pH = -lg[H+]
=> [H+] = 10-pH
2. Chất chỉ thị axit - bazơ
- Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch; cho biết giá trị gần đúng giá trị pH.

- Chất chỉ thị hay dùng trong phòng thí nghiệm: quỳ tím và phenolphtalein.

- Để xác định chính xác giá trị pH của dung dịch người ta dùng máy đo pH.