Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Tiết PPCT: 6
BÀI 3
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
Giáo viên: Vũ Đức Thanh
Lớp dạy: 11A11
Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
1.Sự điện li của nước
- Nước là chất điện li rất yếu:
I. Nước là chất điện li rất yếu
2. Tích số ion của nước
- Môi trường trung tính là môi trường trong đó:
ở 250C
Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước
Ở 250C ta có:
BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch có nồng độ ion H+ bằng 1,0.10-3M. Tính nồng độ OH- ? So sánh nồng độ ion H+ và ion OH-?
3.Ý nghĩa tích số ion của nước
a)Môi trường axit
Gọi là tích số ion của nước
thgkjhgk
Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước
3.Ý nghĩa tích
số ion củanước
Môi trường axit là môi trường trong đó:
[H+]>[OH-] hay [H+]>1,0.10-7M.
Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước
3.Ý nghĩa tích
số ion củanước
b)Môi trường kiềm
BT.Hòa tan NaOH vào nước có nồng độ của ion OH- bằng 1,0.10-5M. Tính nồng độ ion H+? So sánh nồng độ ion H+ và ion OH-?

Môi trường trung tính:[H+]= 1,0.10-7M.

Môi trường axit:[H+]> 1,0.10-7M.

Môi trường kiềm:[H+]< 1,0.10-7M.
Môi trường kiềm là môi trường trong đó:
[H+]<[OH-] hay [H+]<1,0.10-7M.
Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước
3.Ý nghĩa tích
số ion củanước
II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit-bazơ
Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước
3.Ý nghĩa tích
số ion củanước
1.Khái niệm về pH
Ví dụ: Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch có nồng độ ion H+ bằng 10-4. Tính pH của dung dịch axit trên?
pH=-lg[H+]  [H+]= 10-pH
Ví dụ: [H+]=10-a  pH=a
BT. Hòa tan hoàn toàn 200ml dung dịch HCl 0,5M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng?
Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước
3.Ý nghĩa tích
số ion củanước
II.Khái niệm về
pH. Chất chỉ thị
axit-bazơ
1.Khái niệm về
pH
BT. Cho các dung dịch sau: NaCl, MgCl2, K2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaHSO3, Na2SO3, CuCl2, FeSO4, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3, ZnCl2, ZnSO4, Al(NO3)3. Dung dịch nào có pH=7, pH>7, pH<7?