Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1. Sự điện li của nước
H2O H+ + OH-
Cứ 555 triệu phân tử H2O thì chỉ có 1 phân tử phân li ra ion
2. Tích số ion của nước
Nước có môi trường trung tính trong đó [H+] = [OH-] = 10-7 mol/lit ở 250C
Tích số ion của nước K = [H+] . [OH-] = 10-7. 10-7 = 10-14
Một cách gần đúng giá trị tích số ion là hằng số trong dung dịch loãng của các chất khác nhau
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
a) Môi trường axit
Trong môi trường axit [H+] > 10-7 mol/lit
10-14
[OH-]
[H+]
=
Ví dụ: hòa tan axit HCl vào nước để nồng độ ion H+ bằng 10-4mol/l. Tìm nồng độ [OH-]?
Ví dụ: hòa tan axit HCl vào nước để nồng độ ion H+ bằng 0,015 mol/l Tìm nồng độ [OH-]?
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
b) Môi trường kiềm
Trong môi trường kiềm [H+] < 10-7 mol/lit
10-14
[H+]
[OH-]
=
Ví dụ: hòa tan NaOH vào nước để nồng độ ion OH- bằng 10-3mol/lit. Tìm nồng độ [H+]?
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
Giá trị pH dùng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch
Cách tính pH
pH = -log[H+]; nếu [H+] = 10-a  pH = a
[H+] (mol/l)
Giá trị pH
10-1
10-13
10-12
10-14
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7
10-8
10-9
10-11
10-10
Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH-]; nếu [OH-] = 10-b  pOH = b
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Độ axit tăng
Độ kiềm tăng
Trung tính
1. Khái niệm về pH
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
[H+] (mol/l)
Giá trị pH
10-1
10-13
10-12
10-14
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7
10-8
10-9
10-11
10-10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Độ axit tăng
Độ kiềm tăng
Trung tính
Môi trường axit: pH <7

Môi trường trung tính: pH =7

Môi trường kiềm: pH >7
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
pH = -log[H+]; nếu [H+] = 10-a  pH = a
Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH-]; nếu [OH-] = 10-b  pOH = b
Ví dụ 1: Dung dịch (A): 200ml dung dịch HCl 0,01M
Dung dịch (B): 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M
Tính pH của dung dịch A và B?
Ví dụ 2: Dung dịch (A): 100ml dung dịch H2SO4 0,02M
Dung dịch (B): 100 ml dung dịch KOH 0,06M
Tính pH của dung dịch A và B?
Chương
Bài 3
1
SỰ ĐIỆN LI
1
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
pH = -log[H+]; nếu [H+] = 10-a  pH = a
Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH-]; nếu [OH-] = 10-b  pOH = b
Ví dụ 3: 200ml dung dịch H2SO4 có pH =3. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 trên?
Ví dụ 4: 400ml dung dịch NaOH pH =11. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH?