Bài 29. Oxi - Ozon

Bài 29: Tiết 49
Gv: Lê Thị Diệp
Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH
PHẦN A
1. VỊ TRÍ CẤU TẠO
2. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
4. ỨNG DỤNG
5. ĐIỀU CHẾ
O
O
Cấu hình electron: 1s22s22p4

Khí oxi lỏng có mầu xanh nhạt
2
Na
O2
Na2O
+
0
0
+ 1
- 2
2
4
Chất khử
Chất oxi hóa
Mg
O2
MgO
+
0
0
+ 2
- 2
2
Chất khử
Chất oxi hóa
t°
t°
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Oxi có tính oxi hóa mạnh
1. Tác dụng với kim loại
P
2. Tác dụng với phi kim
O2
P2O5
+
0
0
+ 1
- 2
4
Chất khử
Chất oxi hóa
S
O2
SO2
+
0
0
+ 4
- 2
Chất khử
Chất oxi hóa
C
O2
CO2
+
0
0
+ 4
- 2
Chất khử
Chất oxi hóa
5
t°
t°
t°
2
C2H5OH
3. Tác dụng với hợp chất
O2
CO2
+
- 2
0
+ 4
- 2
2
Chất khử
H2S
O2
SO2
+
- 2
0
+ 4
- 2
Chất khử
Chất oxi hóa
Chất oxi hóa
t°
t°
+
H2O
- 2
3
H2O
- 2
+
3
2
3
55%
25%
10%
5%
5%
Luyện thép
Công nghiệp
hoá chất
Y khoa
Hàn cắt kim loại
Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa
Biểu đồ tỉ lệ phần trăm về ứng dụng của oxi
trong các nghành công nghiệp
Nhiên liệu trong công nghiệp
C?P C?U
Nhiên liệu trong tên lửa
Trong các chất sau: chất nào có thể được chọn để điều chế một lượng nhỏ O2?
KMnO4
KClO3
Na2SO4

D. A và B
+
 Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với chất xúc tác là MnO2
KMnO4
K2MnO4
2
MnO2
O2
+
+
KClO3
KCl
2
O2
MnO2
 Phân hủy hidro peoxit (H2O2) với chất xúc tác là MnO2
H2O2
H2O
2
O2
+
MnO2
2
3
2
to
to
Sơ đồ sản xuất oxi từ không khí
Không khí
Không khí lỏng
Không khí khô không có CO2
6
6
6
CO2
H2O
C6H12O6
O2
+
+
ánh sáng
HÃY BẢO VỆ CÂY XANH
KHÔNG CHẶT PHÁ RỪNG
Nhìn vào bức tranh này bạn có suy nghĩ gì về vấn đề môi trường và tầm quan trọng của cây xanh?
LUYỆN TẬP
Câu 1: Hãy ghép cấu hình electron với nguyên tử thích hợp
Câu 2: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực ?
A. H2S
B. O2
C. Al2S3
D. SO2
Cám ơn qúi thầy cô và các em!