Bài 29. Oxi - Ozon

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRUNG TRỰC

GVHD: Cô Phạm Duy Bảo Anh
GSTT: Trần Nguyên Thông

CHƯƠNG VI :


OXI
Lưu huỳnh

OXI - OZON


Bài 29
.

Kí hiệu hóa học: O
Số hiệu nguyên tử: 8
Cấu hình Electron: 1s22s22p4
Số e lớp ngoài cùng: 6
? chu kì 2, nhóm VI A
Công thức phân tử: O2
Công thức cấu tạo: O = O
? liên kết CHT không cực






I. Vị trí - cấu tạo
A.Oxi
II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí.



- Oxi tan ít trong nước
- Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -1830C

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Oxi
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với hợp chất
Tác dụng với kim loại
Cấu hình electron: 8O: 1s22s22p4
? dễ nhận thêm 2 electron
?Có tính oxi hoá mạnh
0
-2
1. Tác dụng với kim loại
Oxi tác dụng hầu hết kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tạo ra oxit kim loại.

0
-2
0
0
+8/3
0
-2
-2
0
0
+1
+2
2. Tác dụng với phi kim
Oxi tác dụng hầu hết phi kim (trừ Halogen) tạo ra oxit phi kim
3. Tác dụng với hợp chất (cháy)
0
-2
0
-2
Nhiều hợp chất cháy trong oxi:
IV. Ứng dụng
_ Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật.
_ Hằng năm, trên thế giới sản xuất hàng chục triệu tấn oxi để đáp ứng nhu cầu đời sống và sản xuất.

V. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
Nguyên tắc điều chế: nhiệt phân những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt ( KMnO4 , KClO3 , .)
2. Trong công nghiệp

Loại bỏ CO2 bằng cách cho kk đi qua dung dịch NaOH. Loại bỏ hơi nước dưới dạng nước đá ở nhiệt độ -25oC

Hóa lỏng không khí

Chưng cất phân đoạn
KHÔNG KHÍ
KHÔNG KHÍ KHÔ
Không có CO2
KHÔNG KHÍ LỎNG
Ar
-186oC
O2
-183oC
N2
-196oC

THIẾT BỊ SẢN XUẤT OXI BẰNG PHƯƠNG PHÁP
CHƯNG CẤT PHÂN ĐOẠN KHÔNG KHÍ LỎNG
2. Trong công nghiệp
Từ nước :
Điện phân nước (có hòa tan một ít H2SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước)