Bài 29. Oxi - Ozon

*Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm VIIA là………..
*Để đạt cấu hình của khí hiếm tương ứng , các nguyên tử nhóm VIIA có xu hướng………..
*Tính chất hoá học cơ bản của các đơn chất nhóm VIIA là…………
*Tính oxi hoá ……………
Từ Flo đến iot .

F
Cl
Br
I
ns2np5
Nhận 1 electron
Tính oxi hoá
Giảm dần
O
S
Se
Te
*Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm VIA là………..
*Để đạt cấu hình của khí hiếm tương ứng , các nguyên tử nhóm VIA có xu hướng………..

*Tính chất hoá học cơ bản của các đơn chất nhóm VIA là…………










ns2np4
Nhận 2 electron
Tính oxi hoá
Chương 6 :

OXI – LƯU HUỲNH
O
S
Bài 29
Antoine Laurent Lavoisier
1743 - 1794
Nhà hóa học người Pháp. O�ng đã giải thích qúa trình đốt cháy là phản ứng với Oxi (1777)
A.OXI
I.VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
Số hiệu nguyên tử :… Nhóm….. Chu kì ….
Cấu hình electron nguyên tử :
Công thức cấu tạo :


8
VIA
2
1s2 2s2 2p4
O=O
Liên kết cộng hoá trị không cực
II.Tính chất vật lí

Khí oxi không màu , không mùi , hơi nặng hơn không khí .
Khí oxi ít tan trong nước
Oxi hoá lỏng ở -1830C .
GV điều chế khí oxi 4 bình cho mỗi nhóm 1 bình quan sát để nhận xét ?Ứng dụng của oxi lỏng trong nghề lặn , ra vũ trụ . Oxi ít tan trong nước nên xuống nước phải mang bình oxi lỏng
III.Tính chất hoá học
O
+
O2-
O +2e  O2-  Oxi có tính oxi hoá mạnh .
1.Tác dụng với kim loại
(Trừ Au , Pt …)
Sắt cháy trong khí oxi
Natri cháy trong khí oxi
Fe + O2


Na + O2


Mg + O2
t0
?
t0
?
?
Fe3O4
2Na2O
2MgO
3
4
2
2
t0
o
o
o
o
o
o
-2
-2
-2
+8/3
+1
+2
Chất oxi hoá
Chất oxi hoá
Chất oxi hoá
Chất khử
Chất khử
Chất khử
Lưu huỳnh cháy trong khí oxi
2.Tác dụng với phi kim
Nên làm thêm thí nghiệm C cháy trong khí oxi

S + O2


C + O2


P + O2
S O2
CO2
2P2O5
4
5
o
o
o
-2
-2
-2
+4
+4
+5
o
o
o
Chất oxi hoá
Chất khử
Chất khử
Chất khử
Chất oxi hoá
Chất oxi hoá
3.Tác dụng với hợp chất
CO cháy trong không khí
CO + O2


Etanol cháy trong không khí

C2H5OH + O2
2CO2 + 3H2O
2CO2
Làm thí nghiệm etanol cháy trong khí oxi
Kết luận
Nguyên tố oxi có số oxi hoá -2 trong các

hợp chất trừ OF2 ; H2O2

-1
+2
IV.Ứng dụng
Công nghiệp luyện thép – 55%
Công nghiệp hoá chất – 25%
Y khoa 10%
Hàn cắt kim loại 5%
Liên hệ thực tế vì oxi cháy toả nhiều nhiệt
Thuốc nổ , nhiên liệu tên lửa -5%
V.ĐIỀU CHẾ
1.Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt KMnO4 rắn, KClO3 rắn .

KMnO4

KClO3
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KCl + 3O2
2
2
Biểu diễn thí nghiệm , có mấy cách thu khí oxi giải thích ?
2.Sản xuất trong công nghiệp
a.Từ không khí :
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng




Tại sao đi từ hai nguồn nhuyên liệu này
b.Từ nước :

2H2O điện phân 2H2 + O2

Củng cố
Nhận xét nào sau đây chưa chính xác
Oxi có tính oxi hóa mạnh .
Oxi có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất .
Oxi hóa lỏng ở -1830C .
Oxi được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3 .
Củng cố
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

KMnO4 O2 Na2O


NaOH
1
2
3
Thêm một chuỗi của phi kim , học sinh nhắc lại tính chất hoá học cơ bản của oxi