Bài 29. Oxi - Ozon

Cho nguyên tử A có Z=8
 Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn
 Phân tử của nguyên tử A tồn tại dưới dạng nào ? Hãy mô tả sự hình thành phân tử đó
 Hãy dự đoán khả năng thể hiện tính chất hoá học của A
 Cấu hình electron : 1s22s22p4
Thuộc chu kì 2 vì có 2 lớp electron. Thuộc nhóm VIA vì là nguyên tố p có 6 electron hoá trị
 Phân tử của nguyên tử oxi tồn tại dưới dạng hai nguyên tử và liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị không có cực
O = O
 Có 6 electron hoá trị nên xu hướng dễ nhận thêm 2 electron
Có tính oxi hoá mạnh
I. Vị trí và
Cấu tạo
I. Vị trí và
Cấu tạo
II. Tính chất
vật lí
 Chất khí không màu, không mùi, không vị

Hơi nặng hơn không khí
 Tan ít trong nước
 Hoá lỏng ở -1830C, oxi lỏng có màu xanh da trời và bị nam châm hút
 Có 3 đồng vị : 16O, 17O và 18O
I. Vị trí và
Cấu tạo
II. Tính chất
vật lí
III. Tính chất
hoá học
Có 6 electron hoá trị và độ âm điện lớn thứ 2 chỉ sau flo nên dễ nhận thêm 2 electron nên có tính oxi hoá mạnh.
Lúc đó nó có số oxi hoá là -2, ngoài ra còn có số oxi hoá +2 trong hợp chất OF2
I. Vị trí và
Cấu tạo
II. Tính chất
vật lí
III. Tính chất
hoá học
1. Với kim loại
1. Với kim loại
Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au, Ag và Pt
I. Vị trí và
Cấu tạo
II. Tính chất
vật lí
III. Tính chất
hoá học
1. Với kim loại
2. Với phi kim
Tác dụng với một số phi kim
2. Với phi kim
I. Vị trí và
Cấu tạo
II. Tính chất
vật lí
III. Tính chất
hoá học
1. Với kim loại
3. Với một số chất khử khác
Tác dụng với một số hợp chất có tính khử khác như CO, H2S, NH3…
3. Với một số
chất khử khác
2. Với phi kim
I. Vị trí và
Cấu tạo
II. Tính chất
vật lí
III. Tính chất
hoá học
1. Với kim loại
3. Với một số
chất khử khác
2. Với phi kim
IV. ứng dụng