Bài 29. Oxi - Ozon

.
Nhiệt liệt chào mừng
các thầy cô giáo về dự tiết học !
.
- Có 1 chìa khoá được ẩn sau 8 hàng ngang.
- Mỗi tổ sẽ được chọn 1 hàng ngang. Khi cả 4 tổ đều đã chọn 1 lượt rồi, các tổ mới được quyền trả lời từ chìa khoá.
Tổ nào trả lời đúng từ hàng ngang được 1 điểm, trả lời đúng từ chìa khoá được 5 điểm.
KHỞI ĐỘNG
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
2
KẾT QUẢ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
2
BAI MOI
Hàng ngang số 1: (Có 6 chữ cái)
Vào ban đêm cây xanh có hoạt động gì?
Hàng ngang số 2: (Có 5 chữ cái)
Vào mùa hè, khi nhiệt độ tăng cao, các khu rừng dễ xảy ra hiện tượng này?
Hàng ngang số 3: (Có 4 chữ cái)
Đây là 1 năm thuộc thế kỉ XVIII mà có chữ số hàng chục hơn chữ số hàng đơn vị là 3.
Hàng ngang số 4: (Có 4 chữ cái)
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ngoài cùng là: 2p4. Hỏi X ở nhóm nào trong BTH?
Hàng ngang số 5: (Có 2 chữ cái)
Các electron của nguyên tử Flo (Z = 9) được phân bố trên mấy lớp?
Hàng ngang số 6: (Có 1 chữ cái)
Những dạng đơn chất khác nhau của cùng 1 nguyên tố hoá học gọi là gì?
Hàng ngang số 7: (Có 7 chữ cái)
Công nương DIANA là vợ của hoàng tử nước nào?
Hàng ngang số 8: (Có 3 chữ cái)
OXI - OZON
Hãy nêu những hiểu biết của em về Oxi?
A. OXI
OXI - OZON
I. Vị trí - Cấu tạo
- Ở ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.
- Cấu hình electron:
1s22s22p4
- CTPT:
O2
A. OXI
OXI - OZON
II. Tính chất vật lí:
- Là chất khí, không màu, không mùi, không vị.
- Hơi nặng hơn không khí.
A. OXI
OXI - OZON
III. Tính chất hoá học
A. OXI
OXI - OZON
III. Tính chất hoá học
Oxi có tính oxi hoá mạnh
1. Tác dụng với kim loại: (trừ Au, Ag, Pt)
A. OXI
O2 + 2.2e  2O-2
Sắt cháy trong khí Oxi
OXI - OZON
III. Tính chất hoá học
2Mg + O2
2MgO
0
-2
3Fe + 2O2
Fe3O4
-2
0
TQ: 4M + nO2
2M2On
(n: Hoá trị của kim loại M)
A. OXI
1. Tác dụng với kim loại: (trừ Au, Ag, Pt)
Ag + O2
Không xảy ra
Oxi có tính oxi hoá mạnh
O2 + 2.2e  2O-2
OXI - OZON
III. Tính chất hoá học
2. Tác dụng với phi kim: (trừ Halogen)
A. OXI
1. Tác dụng với kim loại: (trừ Au, Ag, Pt)
Oxi có tính oxi hoá mạnh
O2 + 2.2e  2O-2
Lưu huỳnh cháy trong oxi
OXI - OZON
III. Tính chất hoá học
N2 + O2
2NO
0
-2
2H2 + O2
2H2O
-2
0
S + O2
SO2
-2
2. Tác dụng với phi kim: (trừ Halogen)
A. OXI
0
1. Tác dụng với kim loại: (trừ Au, Ag, Pt)
Halogen + O2
Oxi có tính oxi hoá mạnh
O2 + 2.2e  2O-2
OXI - OZON
III. Tính chất hoá học
3. Tác dụng với hợp chất có tính khử:
2CO + O2
2CO2
0
-2
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
-2
0
2SO2 + O2
2SO3
0
-2
2. Tác dụng với phi kim: (trừ Halogen)
Kết luận: O2 có tính oxi hoá mạnh
A. OXI
1. Tác dụng với kim loại: (trừ Au, Ag, Pt)
Oxi có tính oxi hoá mạnh
O2 + 2.2e  2O-2
OXI - OZON
III. Tính chất hoá học
IV. Ứng dụng
A. OXI
Oxi có tính oxi hoá mạnh
O2 + 2.2e  2O-2
Phá đá bằng hỗn hợp nổ chứa Oxi lỏng
Oxi lỏng dùng đốt nhiên liệu tên lửa và tàu vũ trụ
Lò luyện gang dùng không khí giàu Oxi
Phi công bay cao dùng khí Oxi nén để thở
Đèn xì Oxi – Axetilen để hàn cắt kim loại
Cung cấp Oxi cho bệnh nhân bị khó thở
Nhiên liệu trong công nghiệp
OXI - OZON
V. Điều chế
1. Trong tự nhiên
Oxi được sinh ra nhờ quá trình quang hợp của cây xanh
6CO2 + 6H2O
C6H12O6 + 6O2
A. OXI
NGUỒN CUNG CẤP OXI TỰ NHIÊN
OXI - OZON
V. Điều chế
1. Trong tự nhiên
2. Trong Phòng thí nghiệm
A. OXI
Điều chế Oxi trong PTN
OXI - OZON
V. Điều chế
1. Trong tự nhiên
2. Trong Phòng thí nghiệm
Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu Oxi và kém bền với nhiệt: KMnO4, KClO3…
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
2
KClO3
KCl +
O2
2
2
3
A. OXI
OXI - OZON
V. Điều chế
1. Trong tự nhiên
2. Trong Phòng thí nghiệm
3. Trong Công nghiệp
- Từ không khí
- Từ nước
A. OXI
OXI - OZON
I. Tính chất
OXI
OZON
Tính chất vật lí
Khác
Tính chất hoá học
Giống
Khác
Không màu, không mùi, không vị
Màu xanh nhạt, mùi đặc trưng
Đều có tính Oxi hoá
Tính oxi hoá mạnh hơn Oxi
B. OZON (O3)
OXI - OZON
B. OZON (O3)
I. Tính chất
Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn Oxi
- Oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt)
Ag + O2
Ag + O3
Không xảy ra
Ag2O + O2
2
OXI - OZON
B. OZON (O3)
I. Tính chất
Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn Oxi
II. Ozon trong tự nhiên
Trong tự nhiên Ozon thường có mặt ở đâu?
OXI - OZON
B. OZON (O3)
I. Tính chất
Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn Oxi
II. Ozon trong tự nhiên
- Trong khí quyển: O3 tạo thành do sự phóng điện
- Trên mặt đất: O3 tạo thành do sự oxi hoá các chất hữu cơ
- Sự hình thành tầng Ozon
3O2
2O3
OXI - OZON
A. OZON (O3)
I. Tính chất
Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn Oxi
II. Ozon trong tự nhiên
III. Ứng dụng
Theo em, Ozon có lợi hay có hại?
TIA CỰC TÍM
LÁ CHẮN OZON
TIA
CỰC TÍM
TRÁI ĐẤT
NGĂN CẢN TIA TỬ NGOẠI, BẢO VỆ TRÁI ĐẤT
TIẾP XÚC VỚI TIA TỬ NGOẠI
KHÔNG TIẾP XÚC VỚI TIA TỬ NGOẠI
Khói mù quang hoá bao phủ thành phố
Chữa bệnh bằng Ozon
III. Ứng dụng
Ozon diệt chất gây ô nhiễm
III. Ứng dụng
Ozon bảo quản thực phẩm
III. Ứng dụng
CỦNG CỐ
Câu 1:
Dãy nào gồm các chất tác dụng được với Oxi?
A. Fe, Cu, CO
B. Ag, Cl2, NO
C. Pt, H2, C2H4
D. Na, N2, SO3
het
CỦNG CỐ
Câu 2:
Chọn phát biểu sai
A. O2 và O3 là 2 dạng thù hình của nguyên tố Oxi
B. O2 có tính oxi hoá mạnh hơn O3
C. Cả O2 và O3 đều có tính oxi hoá mạnh
D. Oxi có 6 electron ở lớp ngoài cùng
het
Hoan hô..!
Đúng rồi!
1
2
het
Rất tiếc..!
Hãy xem lại!
1
2
het
Về nhà:
- Làm các bài: 1, 2, 6/127-128 SGK
- Soạn bài Lưu huỳnh và so sánh xem Oxi và lưu huỳnh có điểm nào giống và khác nhau?
CẢM ƠN CÁC THẦY CÔ
ĐÃ ĐẾN DỰ GIỜ